下列敘述正確的是

A．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生

B．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料

C．“碳納米泡沫”被稱為第五形態(tài)的單質(zhì)碳，它與石墨互稱為同位素

D．海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏銀川市高三上學(xué)期統(tǒng)練（三）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝4×10-12；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：

pH

<8.0

8.0～9.6

>9.6

顏色

黃色

綠色

藍(lán)色

①25℃時(shí)，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為 。

②25℃時(shí)，向該Mg(OH)2飽和溶液中加入適量稀鹽酸達(dá)平衡后該溶液中c(OH-) ， c(Mg2+)（填“增大”“減小”或“不變”） 。

（2）向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol/L的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp＝1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算：

①充分反應(yīng)后，溶液中c(Ag+)＝ mol/L。

②充分反應(yīng)后，溶液的pH＝ 。

（3）如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問題。

①往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為__________。

②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝________。

③某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液pH的范圍是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江哈爾濱師大附中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是丁達(dá)爾效應(yīng)

B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

C．Fe(OH)3膠體帶正電荷

D．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因是膠粒使光線發(fā)生了折射

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(Ⅰ)室溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

HA的物質(zhì)的量

濃度(mol/L)

NaOH的物質(zhì)的

量濃度(mol/L)

混合后

溶液的pH

甲

0.1

0.1

pH＝a

乙

0.12

0.1

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH＝10

（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？ 。

（2）乙組混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系是

A．前者大 B．后者大

C．二者相等 D．無法判斷

（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

（4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L。

(Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B===H＋＋HB－ HB－H＋＋B2－

回答下列問題：

（5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

(III)已知：25 ℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

（6）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)_____________。萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為_____mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江寧波效實(shí)中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西西安第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在20℃時(shí)，在一剛性容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左右兩室。左室充入氮?dú)猓沂页淙霘錃馀c氧氣的混和氣體，活塞恰好停留在離左端的四分之一處 ，然后引燃?xì)�、氧混和氣體，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來溫度，活塞恰好停在中間，如果忽略水蒸氣體積，則反應(yīng)前氫氣與氧氣的體積比可能是

A．3：4 B．4：5 C．2：1 D．4：3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏六盤山高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1 mol OH－中含有9NA個(gè)電子

B．28 g CO氣體中含有NA個(gè)氧原子

C．1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3＋

D．常溫常壓下，11．2 L甲烷氣體中含有的分子數(shù)為0．5NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016寧夏回族自治銀川一中高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

配制480 mL 0．5 mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：

（1）選擇儀器：完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________等。

（2）計(jì)算、稱量：需稱量NaOH固體的質(zhì)量為________。

（3）溶解、冷卻。

（4）轉(zhuǎn)移、洗滌。洗滌燒杯2～3次是為了__________________。

（5）定容、搖勻。定容的具體操作是______________________。

（6）本實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，作用是_______、 。

（7）不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序號(hào)）

A．容量瓶洗凈后未烘干；

B．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

C．定容時(shí)俯視刻度線；

D．將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容

E．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西省晉中市四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式___ 。

（2）已知：Se + 2H2SO4(濃) → 2SO2↑ + SeO2 + 2H2O

2SO2 + SeO2 + 2H2O → Se + 2SO42-+ 4H+

SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____________________。

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：

① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O ② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI

配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。______________________。

（4）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0．1500 g，消耗了0．2000 mol/L的Na2S2O3溶液25．00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案