Question

已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-92.4 kJ/mol，下列結(jié)論正確的是

A．在密閉容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反應(yīng)放熱92.4 kJ

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)；△H=-Q kJ/mol ，則Q＞92.4

C．增大壓強(qiáng)，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大

D．若一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則H2的轉(zhuǎn)化率一定為60%

Answer 1

B

【解析】

試題分析：反應(yīng)是可逆反應(yīng)1 molN2(g)和3 molH2(g)不可能完全反應(yīng)，放熱不會達(dá)到92.4kJ，A錯；B中反應(yīng)同時包含了氣態(tài)氨氣液化成液態(tài)氨氣放熱過程，故B放出熱量大于92.4kJ，B對；平衡常數(shù)與壓強(qiáng)無關(guān)，C錯；轉(zhuǎn)化率與化學(xué)計量數(shù)無關(guān)，D錯；選B.

考點：化學(xué)平衡與熱化學(xué)結(jié)合。