18．今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
①②③④
pH111133
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
C．溶液中水的電離程度③＞④
D．VaL④溶液與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則Va：Vb=11：9

分析 A．氨水中存在電離平衡，加氯化銨晶體抑制其電離，而氫氧化鈉溶液中加氯化銨晶體發(fā)生反應(yīng)；
B．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀釋10倍，pH變化1，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1；
C．③、④兩溶液中氫離子濃度相等，對(duì)水的電離的抑制程度相同；
D．若混合后溶液pH=4，則鹽酸過量，利用酸的物質(zhì)的量、堿的物質(zhì)的量來計(jì)算pH．

解答 解：A．氨水中存在電離平衡，加氯化銨晶體抑制其電離，氫氧根離子的濃度變小，則pH減小，而氫氧化鈉溶液中加氯化銨晶體發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，堿性減弱，pH減小，故A正確；
B．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀釋10倍，pH變化1，則稀釋10倍時(shí)②的pH=10，④的pH=4，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1，則①的10＜pH＜11，③的3＜pH＜4，即分別加水稀釋10倍四種溶液的pH為①＞②＞④＞③，故B正確；
C．③、④兩溶液中氫離子濃度相等，對(duì)水的電離的抑制程度相同，水的電離程度相同，故C錯(cuò)誤；
D．若混合后溶液pH=4，則鹽酸過量，則$\frac{{V}_{a}×0.001mol/L-{V}_×0.001mol/L}{{V}_{a}+{V}_}$=0.0001mol/L，解得Va：Vb=11：9，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度的比較、弱電解質(zhì)的電離、pH的有關(guān)計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，難度較大，注意電離與水解的相互結(jié)合來分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，不正確的是（　�。�
A．將點(diǎn)燃的鎂條伸入充滿CO2氣體的集氣瓶中：2Mg+CO2═點(diǎn)燃 2MgO+C
B．大理石溶于醋酸：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
D．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后溶液變藍(lán)：4H++4I-+O2═2I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列式子表示的物質(zhì)一定為純凈物的是（　�。�
A．C2H6B．C4H10C．C5H12D．C7H16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱：羥基、羧基．
（2）在A～D四種物質(zhì)中，與E互為同分異構(gòu)體的是（填代號(hào)）C．
（3）寫出有機(jī)物C發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式n$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑．已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應(yīng) 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如圖1是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體．

（1）儀器P的名稱是分液漏斗
（2）寫出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）E裝置中所盛試劑的作用是用于除去ClO2中未反應(yīng)的Cl2
（4）F處應(yīng)選用的收集裝置是圖2②（填序號(hào)），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是圖2d（填接口字母）．

（5）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO2氣體，并能防止倒吸的裝置的是如圖3的D

A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是C（填序號(hào)）．
A．＞0.1mol        B.0.1mol　　　　C．＜0.1mol        D．無法判斷．
（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下與Na2SO3反應(yīng)制得．請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)鈉與水的反應(yīng)進(jìn)行了研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（2）在點(diǎn)燃H2之前必須先檢驗(yàn)純度，方法是用向下排空氣法收集一試管氫氣，用大拇指堵住試管口，移近火焰，移開大拇指點(diǎn)火，若聽到輕微的“撲哧”聲，則表明氫氣純凈．
（3）實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H2時(shí)，①③④組獲得成功，②組卻失敗了．他們經(jīng)過分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少，于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說太危險(xiǎn)，你認(rèn)為危險(xiǎn)的原因是較多的鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，使試管內(nèi)H2與O2的混合氣體燃燒而發(fā)生爆炸．
（4）實(shí)驗(yàn)小組查得鈉、苯、水的密度分別為0.97g•mL-1、0.88g•mL-1、1.00g•mL-1，并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)（如圖）．在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中，H2的生成速率減慢，原因是鈉比水輕，比苯重，落在苯、水交界處．Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的H2使鈉浮起，脫離水面，反應(yīng)停止；當(dāng)鈉表面的H2逸出，鈉又回落，與水反應(yīng)．如此反復(fù)，就可減慢Na與水的反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出的CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如圖所示，試回答下列問題：

（1）該合成路線對(duì)于環(huán)境保護(hù)的價(jià)值在于減少煙道氣中二氧化碳排放到空氣中造成溫室效應(yīng)．
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-；．
（3）CH3OH（l）、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9KJ/mol．
（4）據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇也已成為現(xiàn)實(shí)．
2CO2（g）+6H2（g），CH3CH2OH（g）+3H2O（g）；下列敘述正確的是acd．
a．使用催化劑可能大大提高生產(chǎn)效率
b．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
c．充入過量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
d．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
（5）在一定體積的密閉容器中，CO2和H2也可以進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）           CO（g）+H2O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
①該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強(qiáng)不變        B．混合氣體中c（CO）不變      C．v（H2）正=v（H2O）逆
D．c（CO）=c（H2） E．混合氣體的密度保持不變    F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
③在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO2）為2mol/L，c（H2）為 1.5mol/L，c（CO） 為 1mol/L，c（H2O） 為 3mol/L，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向逆向移動(dòng)（填“正向”“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣．現(xiàn)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定其化學(xué)式（固定裝置略去）．

（1）Mg2Al（OH）6Cl•xH2O熱分解的化學(xué)方程式為2[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑．
（2）若只通過測(cè)定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序?yàn)閍-e-d-b（按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是吸收HCl氣體．裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作的名稱是檢查氣密性．
（3）加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，加熱過程中持續(xù)通入N2的作用是將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收，停止加熱后的冷卻過程中仍要持續(xù)通入N2的作用是防止產(chǎn)生倒吸．
（4）完全分解后測(cè)得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=3．若取消冷卻玻管B后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的x值將偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空氣中放置時(shí)易發(fā)生反應(yīng)生成[Mg2Al（OH）6Cl1-2y•（CO3）y•zH2O]，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)．現(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用（2）中連接的裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定z，除測(cè)定D的增重外，至少還需測(cè)定AB或AC（填字母）．
A．裝置C的增重  B．樣品質(zhì)量  C．樣品完全分解后殘余固體的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罁?jù)下表提供的主要儀器、所用試劑合理的（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>主要儀器試劑
A 分離Br2和CCl4的混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4的混合物、蒸餾水
 B制備Fe（OH）3膠體燒杯、玻璃棒飽和Na2CO3溶液、0.5mol/L FeCl3溶液
 C實(shí)驗(yàn)室制取NH3試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞濃氨水、生石灰
 D測(cè)定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、
0.100 0 mol/L鹽酸、酚酞溶液
A．AB．BC．CD．D

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