6．2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是（　　）
A．增大容器的容積B．再充入一定量的N2O4
C．分離出一定量的NO2D．再充入一定量的He

分析 2 NO2=N2O4反應是氣體體積減小的放熱反應，依據(jù)化學平衡原理分析增大二氧化氮濃度的條件．

解答 解：2 NO2=N2O4反應是氣體體積減小的放熱反應，
A、增大容器體積，各組分濃度均減小，故A錯誤；
B、再充入四氧化二氮，平衡正向移動，二氧化氮濃度增大，故B正確；
C、減小NO2的濃度，平衡雖逆向進行，二氧化氮的濃度減小，故C錯誤；
D、體積不變時，再充入一定量的He，總壓增大，氣體分壓不變，平衡不變，二氧化氮濃度不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題綜合綜合化學平衡移動的原理以及平衡的影響因素，題目難度中等，注意從等效的角度分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．液氨與水相似，也存在著微弱的自偶電離：2NH3?NH4++NH2-．對該體系的說法中錯誤的是（　　）
A．一定溫度下，液氨中c（NH4+）與c（NH2-）的乘積為一常數(shù)
B．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH4+）總是與c（NH2-）相等
C．液氨的電離達到平衡時，c（NH3）=c（NH2-）=c（NH4+）
D．液氨中含有NH3、NH4+和NH2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．常溫下，將1.92g銅加入到100mL H2SO4和HNO3的混合液中，Cu恰好全部溶解，假設只放出NO氣體，再向溶液中加入銅粉，不放出氣體．
（1）標準狀況下放出NO氣體的體積是4.48L；
（2）原溶液中H2SO4的濃度至少應為2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．由下列所給信息（Ⅰ、Ⅱ），結合所學知識，回答下列問題：
Ⅰ．是環(huán)戊烯的結構簡式，可進一步簡寫為，環(huán)戊烯的化學性質(zhì)跟鏈烯烴相似．
Ⅱ．有機化合物分子中的碳碳雙鍵可以跟臭氧反應，再在鋅粉存在下水解，這兩步反應合稱“烯烴的臭氧化分解”．例如：

（1）寫出異戊二烯（）臭氧化分解各種產(chǎn)物的結構簡式及其物質(zhì)的量之比n（HCHO）：n（CH3COCHO）=2：1．
（2）某烴A，分子式為C10H16．A經(jīng)臭氧化分解可得到等物質(zhì)的量的兩種產(chǎn)物，其結構簡式分別為HCHO和 ，A經(jīng)催化加氫得產(chǎn)物B，B的分子式是C10H20．分析數(shù)據(jù)表明，分子B內(nèi)含有六元碳環(huán)．則A的鍵線式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X5781 8172 74511 578
Y7381 4517 73310 540
Z4964 5626 9129 543
則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為Al＞Mg＞Na（用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是因為元素Mg價電子排布式為3s2完全充滿狀態(tài)，比Al穩(wěn)定．
（2）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小．D能分別與A、B、C形成XYn型的電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化．
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
②M是含有極性鍵（填“極性”或“非極性”）的非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
③N是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因氨分子間存在氫鍵，因而易液化．
④W分子的VSEPR模型的空間構型為四面體形，W分子的空間構型為V形．
⑤AB-離子中和B2分子的π鍵數(shù)目比為1：1．
（3）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1．
①F元素在其化合物中最高化合價為+6．
②G2+離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，G2+和N分子形成的配離子的結構式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于元素周期表的敘述，正確的是（　�。�
A．ⅡA族中無非金屬元素
B．零族的所有元素均滿足最外層電子數(shù)為8
C．元素周期表中18個縱行對應18個族
D．Ⅷ族中所含元素種類最多

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ•mol-1
B．500℃、30　MPa下，將0.5　mol　N2和1.5　mol　H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3　kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6　kJ•mol-1
C．已知在120℃，101kPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
D．25℃，101Kpa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生反應的中和熱為57.3kJ•mol-1，硫酸稀溶液與氫氧化鉀稀溶液反應的熱化學方程式可表示為：H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗室中關于物質(zhì)的保存方法，錯誤的是（　�。�
A．氯水保存在棕色瓶中，冷暗處放置B．漂白粉可以敞口放置在空氣中
C．液氯可以保存在干燥的鋼瓶中D．Na在盛煤油的試劑瓶中密封保存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是（　　）
A．這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n
B．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量
C．若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為（m+n）Wg
D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

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