19．同溫同壓下，下列有關(guān)等質(zhì)量的CO氣體與CO2氣體的比較中，正確的是（　�。�
A．密度比為11：8B．物質(zhì)的量比為 7：11
C．體積比為 1：1D．分子個(gè)數(shù)比為11：7

分析 A．同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量之比；
C．同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比；
D．分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比．

解答 解：A．同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，CO氣體與CO2氣體的密度之比為28g/mol：44g/mol=7：11，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，等質(zhì)量的CO氣體與CO2氣體的物質(zhì)的量之比為44g/mol：28g/mol=11：7，故B錯(cuò)誤；
C．同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則等質(zhì)量的CO氣體與CO2氣體的體積之比為11：7，故C錯(cuò)誤；
D．分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的CO氣體與CO2氣體的分子數(shù)目之比為11：7，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅定律及其推理，難度不大，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某化學(xué)興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色．提供化學(xué)藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液．
（1）稀硫酸應(yīng)放在1中（填寫儀器編號(hào)）．
（2）本實(shí)驗(yàn)通過控制A、B、C三個(gè)開關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開關(guān)B、打開開關(guān)AC就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色．試分析實(shí)驗(yàn)開始時(shí)排盡裝置中空氣的理由防止生成的氫氧化亞鐵被氧化．
（3）該實(shí)驗(yàn)使用鐵粉，除反應(yīng)速率可能太快外，還可能會(huì)造成的不良后果是鐵粉進(jìn)入導(dǎo)管從而堵塞導(dǎo)管．此空刪去
（4）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（式量為392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①為洗滌（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是D．
A．用冷水洗                        B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗                D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98
滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色．
通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為$\frac{980c}{a}$×100%（用字母ac表）．上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是BC．
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過，后兩次未潤(rùn)洗
D．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，濃度降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何物質(zhì)的體積均為4.48L
②若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L HCl和1L H2O的物質(zhì)的量相同
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g H2和14g N2的體積相同
⑤28g CO的體積為22.4L
⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同
⑦在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大
⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比．
A．①②③④B．②③⑥⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．④⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H﹦-92.4KJ•mo1-1．某溫度下，在帶有活塞的密閉容器中充入一定量的NH3，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡．下列說法中正確的是（　�。�
A．保持體積不變，降溫，平衡右移，逆反應(yīng)速率增大
B．保持體積、溫度不變，充入氦氣后，正反應(yīng)速率將增大
C．保持體積、溫度不變，充入NH3氣體，平衡向右移動(dòng)
D．保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入NH3氣體，平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入CO2后質(zhì)量為m2．在相同狀況下，若充滿氣體D時(shí)，總質(zhì)量為m3．則D的相對(duì)分子質(zhì)量是（　�。�
A．44$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$B．44$\frac{{m}_{3}}{{m}_{1}}$
C．44$\frac{{m}_{3}-{m}_{1}}{{m}_{2}-{m}_{1}}$D．44$\frac{{m}_{2}-{m}_{1}}{{m}_{3}-{m}_{1}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有物質(zhì)①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023個(gè)O2，含分子數(shù)最多的是（填序號(hào)，下同）①，含原子數(shù)最少的是④，質(zhì)量最大的是②，體積最小的③；密度由大到小的順序?yàn)椋孩郏劲埽劲冢劲伲?br />（2）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為14：11；物質(zhì)的量比為2：1；碳原子數(shù)比為2：1；原子數(shù)比為4：3．
（3）含有電子數(shù)相等的CO和CO2 氣體在同溫同壓下的體積比為11：7；密度比為7：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是（　�。�
A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液
C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（　　）
A．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定
B．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定
C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．丹參素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)丹參素的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．能燃燒且完全燃燒生成CO2和H2OB．不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．可以發(fā)生酯化反應(yīng)D．能與NaHCO3、Na反應(yīng)

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