19．同溫同壓下，下列有關(guān)等質(zhì)量的CO氣體與CO2氣體的比較中，正確的是（　　）
A．密度比為11：8B．物質(zhì)的量比為 7：11
C．體積比為 1：1D．分子個數(shù)比為11：7

分析 A．同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量之比；
C．同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比；
D．分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比．

解答 解：A．同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，CO氣體與CO2氣體的密度之比為28g/mol：44g/mol=7：11，故A錯誤；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，等質(zhì)量的CO氣體與CO2氣體的物質(zhì)的量之比為44g/mol：28g/mol=11：7，故B錯誤；
C．同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則等質(zhì)量的CO氣體與CO2氣體的體積之比為11：7，故C錯誤；
D．分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的CO氣體與CO2氣體的分子數(shù)目之比為11：7，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、阿伏伽德羅定律及其推理，難度不大，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計算．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色．提供化學藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液．
（1）稀硫酸應(yīng)放在1中（填寫儀器編號）．
（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開關(guān)B、打開開關(guān)AC就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色．試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由防止生成的氫氧化亞鐵被氧化．
（3）該實驗使用鐵粉，除反應(yīng)速率可能太快外，還可能會造成的不良后果是鐵粉進入導(dǎo)管從而堵塞導(dǎo)管．此空刪去
（4）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（式量為392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①為洗滌（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是D．
A．用冷水洗                        B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗                D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98
滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色．
通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為$\frac{980c}{a}$×100%（用字母ac表）．上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是BC．
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
①標準狀況下，0.2mol任何物質(zhì)的體積均為4.48L
②若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標準狀況下
③標準狀況下，1L HCl和1L H2O的物質(zhì)的量相同
④標準狀況下，1g H2和14g N2的體積相同
⑤28g CO的體積為22.4L
⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同
⑦在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大
⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比．
A．①②③④B．②③⑥⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．④⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H﹦-92.4KJ•mo1-1．某溫度下，在帶有活塞的密閉容器中充入一定量的NH3，充分反應(yīng)后達到平衡．下列說法中正確的是（　　）
A．保持體積不變，降溫，平衡右移，逆反應(yīng)速率增大
B．保持體積、溫度不變，充入氦氣后，正反應(yīng)速率將增大
C．保持體積、溫度不變，充入NH3氣體，平衡向右移動
D．保持溫度、壓強不變，充入NH3氣體，平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入CO2后質(zhì)量為m2．在相同狀況下，若充滿氣體D時，總質(zhì)量為m3．則D的相對分子質(zhì)量是（　�。�
A．44$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$B．44$\frac{{m}_{3}}{{m}_{1}}$
C．44$\frac{{m}_{3}-{m}_{1}}{{m}_{2}-{m}_{1}}$D．44$\frac{{m}_{2}-{m}_{1}}{{m}_{3}-{m}_{1}}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）在標準狀況下，有物質(zhì)①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023個O2，含分子數(shù)最多的是（填序號，下同）①，含原子數(shù)最少的是④，質(zhì)量最大的是②，體積最小的③；密度由大到小的順序為：③＞④＞②＞①．
（2）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為14：11；物質(zhì)的量比為2：1；碳原子數(shù)比為2：1；原子數(shù)比為4：3．
（3）含有電子數(shù)相等的CO和CO2 氣體在同溫同壓下的體積比為11：7；密度比為7：11．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是（　�。�
A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液
C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（　�。�
A．一定溫度和壓強下，氣體體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定
B．一定溫度和壓強下，氣體體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定
C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．丹參素的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)丹參素的說法錯誤的是（　�。�
A．能燃燒且完全燃燒生成CO2和H2OB．不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．可以發(fā)生酯化反應(yīng)D．能與NaHCO3、Na反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案