【題目】常溫下，向25.00mL 0.1mol·L－1 HSCN溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水電離出的c(H+)的負對數(shù)[－1gc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 常溫下，Ka(HSCN)約為1×10－3

B. N點溶液中：c(Na+)＜c(SCN－)

C. R、Q兩點溶液對應(yīng)的[H+]都為10－7

D. b＝25.00

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)題圖知，0.1mol·L－1 HSCN溶液中－1gc水(H+)＝11，則c水(H+)＝10-11mol/L，故溶液中c(H+)＝10-3mol/L，則Ka(HSCN)＝＝1×10－5，故A錯誤；

B. －1gc水(H+)越小，水的電離出的越大。N點是水的電離程度最大的點，此時溶液是NaSCN溶液，酸與堿恰好反應(yīng)，SCN-水解，則所得溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)＝c(SCN－)+c(OH-)，則c(Na+)＞c(SCN－)，故B錯誤。

C. R點為HSCN和NaSCN的混合溶液，HSCN的電離程度等于SCN-的水解程度，溶液呈中性，而Q時－1gc水(H+)＝7，Q點的溶液為NaSCN和NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，因此R、Q兩點溶液中對應(yīng)的氫離子濃度不相等，故C錯誤；

D. －1gc水(H+)越小，水的電離出的越大。N點是水的電離程度最大的點，此時溶液是NaSCN溶液，酸與堿恰好反應(yīng)，則b＝25.00，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】在下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的一組是

A.CO2和H2OB.NaCl和HClC.CCl4和KClD.MgCl2和SO2

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【題目】某有機物其結(jié)構(gòu)簡式為,關(guān)于該有機物下列敘述正確的是

A. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 不能使溴水褪色

C. 在加熱和催化劑作用下,最多能和4mol H2反應(yīng)

D. 一定條件下,能和NaOH醇溶液反應(yīng)

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【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50mL0.50molL-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸的溫度，然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈；②用另一量筒量取50mL0.55molL-1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度．回答下列問題：

（1）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ______ （填序號）。

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

（2）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1gcm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1℃-1。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H= ______ （結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（3） ______（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是 ______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是

A．常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4 NA

B．4.48L氨氣分子中含0.6NA個N-H鍵

C．鐵、Cu片、稀硫酸組成的原電池，當金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時，流過外電路的電子為0.3NA

D．4℃時，20g2H216O中含有共用電子對數(shù)為2NA

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【題目】某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是

A. 剛充入時反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大 B. 平衡不發(fā)生移動

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動，A的物質(zhì)的量濃度減小 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大

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【題目】已知298K時，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說法正確的是(已知： ≈2.4， ≈3.2) （ ）

A. M點對應(yīng)的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1

B. 與P點相對應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C. 向Q點對應(yīng)的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點對應(yīng)的溶液

D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000

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【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置______________________________________________

(2)F元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___________________________________。

(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑由小到大的順序________________________(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：__________________________________________________。

C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是_________________________________________。

(5)C、E的氫化物，沸點由高到低順序是：_______________________________。

(6)寫出碳單質(zhì)與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標明電子的轉(zhuǎn)移方向_______________。當轉(zhuǎn)移電子為0.2mol時，標準狀況下反應(yīng)產(chǎn)生氣體_______________L。

(7)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)會生成兩種強酸，其離子方程式為_________________。

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【題目】原子序數(shù)為 31 的元素 R，在周期表中的位置為

A.第三周期第VA族B.第四周期第IIIA 族

C.第五周期第IIIA 族D.第四周期第VA 族

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