【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO3的性質(zhì):常溫下,配制0.10 mol/ L NaHCO3溶液,測(cè)其pH為8.4;取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀,但無氣體放出。下列說法不正確的是( )
A. NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度
B. 反應(yīng)的過程中產(chǎn)生的白色沉淀為CaCO3
C. 反應(yīng)后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)
D. 加入CaCl2促進(jìn)了HCO3-的水解
【答案】D
【解析】
A.NaHCO3電離產(chǎn)生的HCO3-離子在溶液中既能發(fā)生電離作用又能發(fā)生水解作用;
B.HCO3-與Ca2+生成CaCO3和氫離子,氫離子結(jié)合HCO3-生成H2CO3;
C.根據(jù)電荷守恒分析判斷;
D.加入CaCl2消耗CO32-生成CaCO3沉淀。
A.NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中HCO3-既能電離又能水解,水解消耗水電離產(chǎn)生的H+,使溶液顯堿性;電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性,NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度,A正確;
B.向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀,說明HCO3-與Ca2+生成CaCO3和氫離子,氫離子結(jié)合HCO3-生成H2CO3,則反應(yīng)的離子方程式,2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3,B正確;
C.該溶液中存在電荷守恒,c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-),溶液至pH=7,c(H+)= c(OH-),c(Na+)+ 2c(Ca2+)= c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),C正確;
D.溶液中存在HCO3-CO32-+H+,加入CaCl2消耗CO32-,促進(jìn)HCO3-的電離,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 0~a間發(fā)生反應(yīng):3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B. a~b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol
C. b~c間反應(yīng):I2僅是氧化產(chǎn)物
D. 當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí),加入的KIO3為1.08mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關(guān)系是( )
A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O)
C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品,左下圖為其工作原理,右下圖為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確的是( )
A. 正極反應(yīng)式是O2+4H++4e-=2H2O,Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O
B. 電池工作時(shí),N極附近溶液pH增大
C. 處理1molCr2O72-時(shí)有6molH+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
D. Cr2O72-離子濃度較大時(shí),可能會(huì)造成還原菌失活
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下是某藥物中間體D的合成過程:
A(C6H6O) B
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________,A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是____________。
(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱是__________。
(3)鑒別B、C可以用的試劑名稱是______________。
(4)D在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。
(5)同時(shí)符合下到條件的D的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有________種。
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體;②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基;③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,且峰面積比為3∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(6)已知:
+CH≡CH
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線以A和C2H2為原料合成(無機(jī)試劑任選):____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl),某小組對(duì)巖腦砂進(jìn)行以下探究。
Ⅰ.巖腦砂的實(shí)驗(yàn)室制備
(1)C裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為____________________。
(2)為使氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng),上述裝置的連接順序?yàn)閍→d→c→____、_____←j←i←h←g←b。
(3)裝置D處除易堵塞導(dǎo)管外,還有不足之處為______________________。
(4)檢驗(yàn)氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成時(shí),除了蒸餾水、稀HNO3、AgNO3溶液、紅色石蕊試紙外,還需要的試劑為_______________________。
Ⅱ.天然巖腦砂中NH4Cl純度的測(cè)定(雜質(zhì)不影響NH4Cl純度測(cè)定)
已知:2NH4Cl+3CuO3Cu+2HCl↑+N2↑+3H2O。
步驟:①準(zhǔn)確稱取1.19g巖腦砂;②將巖腦砂與足量的氧化銅混合加熱(裝置如下)。
(1)連接好儀器后,檢查裝置的氣密性時(shí),先將H和K中裝入蒸餾水,然后加熱G,____,則氣密性良好。
(2)裝置H的作用___________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置I增重0.73g,則天然巖腦砂中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。
(4)若用K中氣體體積測(cè)定NH4Cl純度,當(dāng)量氣管內(nèi)液面低于量筒內(nèi)液面時(shí),所測(cè)純度______(填“偏高”、“ 無影響”或“偏低”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅是無機(jī)非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。
(1)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程為_________________________,工藝師常用____________(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃,其所對(duì)應(yīng)的方程式為___________
(2)用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒,則Na2SiO3可作生產(chǎn)_______________的原料。
(3)工業(yè)上常用2C+SiO2Si+2CO↑制備硅單質(zhì),該反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式,下同),氧化劑是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )
A. NO2溶于水:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
B. 漂白粉溶液呈堿性的原因:ClO-+H2OHClO+OH-
C. 酸性條件下用H2O2將海帶灰中I-氧化:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
D. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于反應(yīng)3B(g) C(g)+D(g)的說法不正確的是( )
A.某時(shí)刻測(cè)得v正(B)=v逆(B),說明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)就停止了
D.上述反應(yīng)中,B不可能全部轉(zhuǎn)化為C和D
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