Question

5．溫度一定時(shí)，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來(lái)的一半．當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)濃度的1.8倍，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
• B． 氣體C的體積分?jǐn)?shù)增大
• C． m+n＞p
• D． 氣體A的轉(zhuǎn)化率升高

Answer 1

分析 將混合氣體的體積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，若平衡不移動(dòng)，C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的2倍，實(shí)際上C的濃度是用來(lái)的1.9倍，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n＜p．

解答 解：將混合氣體的體積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，若平衡不移動(dòng)，C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的2倍，實(shí)際上C的濃度是用來(lái)的1.9倍，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，
A．通過(guò)以上分析知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；
B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則C氣體的體積分?jǐn)?shù)減小，故B錯(cuò)誤；
C．增大壓強(qiáng)時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n＜p，故C錯(cuò)誤；
D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，解題時(shí)往往容易漏掉減小體積的一瞬間各物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，從而導(dǎo)致出錯(cuò)．