1．128gO2含4NA個O2分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積89.6L．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算氧氣分子數(shù)目，根據(jù)V=nVm計算氧氣體積．

解答 解：128g O2的物質(zhì)的量為$\frac{128g}{32g/mol}$=4mol，則O2分子數(shù)目為4mol×NAmol-1=4NA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為4mol×22.4L/mol=89.6L，
故答案為：4NA； 89.6．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．若用MnO2與200mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸共熱反應(yīng)制得氯氣4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求：
①消耗MnO2的質(zhì)量；
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量；
③若反應(yīng)后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是多少？（O-16  Mn-55）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
①鐵在潮濕的空氣中容易生銹；
②實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；
③常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH＜5；
④鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（1）+KCl（1）K（g）+NaCl（1）；
⑤二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深．
A．只有①②③B．只有①⑤C．只有③④⑤D．只有②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，1mol Br2（g）液化放出的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則上述表格中的a值為（　�。�
一定狀態(tài)的分子H2（g）Br2（l）HBr（g）
1mol該分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量/kJ436a369
A．404B．344C．260D．200

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．經(jīng)測定某溶液中只含NH4+、C1-、H+、OH-四種離子，下列說法錯誤的是（　　）
A．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c（C1-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
B．若溶液中粒子間滿足：c（NH4+）＞c（C1-）＞c（OH-）＞c（H+）則溶液中溶質(zhì)一定為：NH4Cl和NH3•H2O，且溶液pH＞7
C．若溶液中粒子間滿足：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）溶液中溶質(zhì)可能是NH4Cl
D．若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液一定顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列除雜方案正確的是（　�。�
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
ACO2（g）SO2（g）飽和NaHSO3溶液、濃H2SO4洗氣
BFeCl2（aq）Fe3+（aq）足量鐵粉過濾
CNa2CO3（s）NaHCO3（s）無需添加灼燒
DNa2CO3（aq）NaHCO3（aq）過量NaOH溶液洗液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+離子數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA
C．1mol（環(huán)己烷）中含有6NA共價鍵
D．常溫下，2.24LCl2完全與NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：ClO3-+Fe2++6H+=Cl-+Fe3++3H2O．
（3）已知FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+     K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+  K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+  K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫          b．加水稀釋          c．加入氯化銨          d．加入碳酸氫鈉
（4）某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范圍約為18～20mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．“碳銨”的化學(xué)式：（NH4）2CO3
B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
C．鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．中子數(shù)為138、質(zhì)子數(shù)為88的鐳（Ra）原子：${\;}_{88}^{138}$Ra

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