4．工業(yè)上用洗凈的廢銅作原料來制備硝酸銅．為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是（　�。�
A．Cu$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$Cu（NO3）2B．Cu$→_{△}^{空氣}$CuO$\stackrel{HNO_{3}（�。﹠{→}$Cu（NO3）2
C．Cu$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2D．Cu$\stackrel{HNO_{3}（濃）}{→}$Cu（NO3）2

分析 為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，則不生成有毒氣體，且原料節(jié)約，以此來解答．

解答 解：A．生成有毒氣體二氧化硫，故A不選；
B．反應生成CuO、再與硝酸反應生成硝酸銅、水，不生成有毒氣體，故B選；
C．生成有毒氣體NO，故C不選；
D．生成有毒氣體二氧化氮，故D不選；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)制備實驗實驗的設(shè)計，為高頻考點，把握制備反應及環(huán)境污染問題為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗：

請回答：
（1）氣體A與氣體B的水溶液發(fā)生反應的化學方程式為CO2+NH3+H2O=NH4HCO3．
（2）X溶液中一定存在的離子是Na+、CO32-、AlO2-．
（3）寫出步驟①加入過量鹽酸時反應的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O、AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（4）寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有一包未知組成的固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了如下實驗：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
試判斷：
（1）固體混合物中肯定有Na2CO3．
（2）寫出實驗③中的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（3）設(shè)計實驗，證明固體粉末中可能有的物質(zhì)是否存在．簡述實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論．并用離子方程式描述原理．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．原子核外的各個電子層最多能容納的電子數(shù)是2n2個
B．原子核外的每個電子層所容納的電子數(shù)都是2n2個
C．原子的最外層由1～2個電子的元素都是活潑的金屬元素
D．非金屬元素原子最外層數(shù)目都大于4

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)都是由元素組成的
B．兩種元素只能形成一種化合物
C．物質(zhì)的分類有多個標準，但是酸只有一種分類標準，即含氧酸和無氧酸
D．酸性氧化物均能與堿反應生成鹽和水
E．酸性氧化物均能與水反應生成相應的酸
F．堿性氧化物均能與水反應生成相應的堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在中和滴定中，下列操作或說法不正確的是（　�。�
A．使用滴定管時，滴定管必須用待裝液潤洗2～3次
B．酸式滴定管不能盛裝堿液，堿式滴定管不能盛裝酸液或強氧化性溶液
C．盛裝準確量取的待測液的錐形瓶應預先用待測液潤洗
D．滴定終點時，若不慎滴入過量標準溶液，可用裝有待測液的滴定管再滴入一定量進行調(diào)整

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，為白色或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶，帶有強烈的SO2氣味，溶于水即生成NaHSO3．實驗室可利用二氧化硫與亞硫酸鈉反應制備焦亞硫酸鈉．
某研究小組進行如下實驗：
實驗一：焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置II中有黃色晶體析出．

（1）裝置 I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，在實驗室中需要使用到的玻璃儀器是：玻璃棒、漏斗、燒杯．
（3）裝置 III用于處理尾氣，防止污染環(huán)境．下列裝置中，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．

實驗二：焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
（4）將Na2S2O5溶于水配成溶液，
①欲證明所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系：c（SO32-）＞c（H2SO3），下列選項中可采用的實驗方法是ae
a．測定溶液的pH      b．加入Ba（OH）2溶液        c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液       e．用藍色石蕊試紙檢測      f．加入BaCl2溶液
②檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實驗三：葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學用語使用不正確的是（　�。�
A．N2的結(jié)構(gòu)式 N≡NB．氯化銨的電子式C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖D．甲烷的比例模型

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們按原子序數(shù)遞增的順序排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“•”代表一種元素，其中O點代表氫元素．．
（1）圖中a～f六中元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF（填分子式）
（2）f在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族
（3）據(jù)圖判斷下列說法中錯誤的是AD
A．離O點越遠的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族
C．a(chǎn)、c兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵
D．單質(zhì)與水反應的劇烈程度：e＞d＞c
（4）b、c、d形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是F-＞Na+＞Mg2+（用離子符號表示）
（5）共價鍵的性質(zhì)通常用鍵長、鍵能等參數(shù)來描述，下表為部分非金屬元素與氫元素形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：
共價鍵H-FH-ClH-OH-SH-NH-P
鍵長（pm）9212798135101321
鍵能（kJ•mol-1）568432464364391142
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長關(guān)系的一般規(guī)律同主族元素原子與相同其他原子形成的共價鍵，鍵長越短，鍵能越大．

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