A+、B2－、C－、D、E、F3+分別表示含10個(gè)電子的六種粒子（離子或分子），其中

①     A+、B2－、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同

② C－是由兩種元素組成的

③ D是兩種元素組成的四原子分子

④ E在常溫下是無(wú)色液體

⑤往含 F3+的溶液中滴加含C－的溶液，先有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加后，白色沉淀消失

請(qǐng)回答：

    （1）寫出下列粒子的元素符號(hào)：

A              B                F               。

    （2）E的電子式               。

（3）D的晶體類型為              ，將D通入E中所得的溶液顯堿性，用化學(xué)方程式和離子方程式解釋其原因：                                        。

    （4）寫出 F3+和含過(guò)量C－的溶液反應(yīng)的離子方程式：

                                                  。

（1） Na ；O；Al

（2）

（3） 分子；NH3 + H2O NH3?H2O 、

NH3?H2O  NH4+ + OH－

（4） Al3+ + 4OH－ = AlO2－ + 2H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
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有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：①A2＋＋B===B2＋＋A、②A2＋＋C===C2＋＋A、③B2＋＋C===C2＋＋B、④C2＋＋D===D2＋＋C。由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是

A．氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋

B．氧化性：D2＋＞B2＋＞C2＋＞A2＋

C．還原性：A＞C＞B＞D

D．還原性：A＞B＞C＞D

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         A．原子半徑B＜C＜A                               B．原子序數(shù)A＞B＞C  

         C．離子半徑B2－＞C－＞A+                          D．原子的電子總數(shù)C＜A＜B

 

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A+、B2－、C－  三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下比較中正確的是

         A．原子半徑B＜C＜A                               B．原子序數(shù)A＞B＞C  

         C．離子半徑B2－＞C－＞A+                          D．原子的電子總數(shù)C＜A＜B

 

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短周期元素中，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒：A+、B2－、C－，下列說(shuō)法正確的是

A．原子序數(shù)：A＞C＞B          　 　　　B．原子半徑：A＞C＞B

C．離子半徑： B2－＜C－　　　　　   D．元素的非金屬性：B＞C

 

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