【題目】現(xiàn)將足量的CO2氣體不斷通人到含KOH，Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（ ）
A.
B.
C.
D.

【答案】C
【解析】解：足量的CO2氣體不斷通人到含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，二氧化碳先與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以一開始就會產(chǎn)生沉淀，消耗完氫氧化鋇后，再與氫氧化鉀溶液反應(yīng)，生成碳酸鉀和水，此段不會產(chǎn)生沉淀圖象為平臺；氫氧化鉀消耗完后，二氧化碳在于KAlO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，沉淀物質(zhì)的量增加；
消耗完KAlO2 ， 再與溶液中生成的碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，此段不會產(chǎn)生沉淀圖象為平臺；
然后再與碳酸鋇反應(yīng)生成碳酸氫鋇，部分沉淀溶解，沉淀物質(zhì)的量減少；
最后通入二氧化碳，沉淀質(zhì)量不變，為平臺；
符合上述關(guān)系的圖象為C，
故選：C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）鐵與水蒸氣在高溫下：
（2）苛性鈉腐蝕玻璃：
（3）制取漂白粉：
（4）稀硝酸與銅片：
（5）氨的催化氧化：
（6）銅片在濃硫酸中加熱： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1L0.1molNaAlO2和0.1mol Ba（NO3）2 的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1mol/L 的H2SO4 溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量和所加入硫酸溶液的體積關(guān)系是（已知AlO2﹣和Ba2+可以大量共存）（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極
B.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B為正極
C.電極A極反應(yīng)式為2NH3﹣6e﹣=N2+6H+
D.當(dāng)有2.24LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一瓶氣體經(jīng)過檢驗只含有一種元素，則該氣體是

A．一種單質(zhì) B．一種化合物

C．化合物與單質(zhì)的混合物 D．可能是一種單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)組成的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：Fe2+ Fe3+ FeO （高鐵酸根離子）回答下列有關(guān)問題：
（1）檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是 ．
（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應(yīng)中的還原劑是 ， 每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移mol電子．
（3）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式： ．
②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　　）
A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B.上述反應(yīng)中，每生成1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol電子
C.AlN中氮的化合價為+3
D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面列出了幾組物質(zhì)，請選擇合適物質(zhì)的序號填在空格上． 同位素；同系物；同分異構(gòu)體 ．
①金剛石和石墨 ②CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3
③ He和 He ④CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3
⑤ ⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2；
⑦D與T ⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅，某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了元素及其化合物的相關(guān)知識后，設(shè)計了如圖1實驗流程，用該工廠的金屬廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO47H2O）和膽礬晶體（CuSO45H2O）．

請回答：
（1）寫出步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ進行的實驗操作中均需用到的玻璃儀有 ．
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少，原因是 ．
（4）從溶液E得到綠礬晶體的實驗操作是、過濾．
（5）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計如圖3三種途徑：寫出途徑③中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 用途徑 ①制備CuSO4溶液時，混酸中硫酸和硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為 ．

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