分析 硝酸越稀,還原產(chǎn)物中氮元素的價態(tài)越低.金屬X跟過量稀硝酸反應(yīng),在反應(yīng)過程中未見有氣體生成,則說明硝酸被還原為NH3,又接著被HNO3吸收生成了NH4NO3,在所得溶液中加入熱堿溶液可放出一種氣體即為NH3,根據(jù)氨氣的體積求出其物質(zhì)的量,設(shè)每失去1mol電子所需要的X的質(zhì)量為Mg,即金屬X的平均摩爾電子質(zhì)量為Mg/mol,然后根據(jù)得失電子數(shù)守恒來計算.
解答 解:硝酸越稀,還原產(chǎn)物中氮元素的價態(tài)越低.金屬X跟過量稀硝酸反應(yīng),在反應(yīng)過程中未見有氣體生成,則說明硝酸被還原為NH3,又接著NH3被HNO3吸收生成了NH4NO3,故表現(xiàn)為無氣體生成.在所得溶液中加入熱堿溶液可放出一種氣體即為NH3,體積為280mL,則生成的氨氣的物質(zhì)的量n=$\frac{0.28L}{22.4L/mol}$=0.0125mol.
設(shè)每失去1mol電子所需要的X的質(zhì)量為Mg,即金屬X的平均摩爾電子質(zhì)量為Mg/mol,故3.25g金屬X失去的電子的物質(zhì)的量n=$\frac{3.25g}{Mg/mol}$=$\frac{3.25}{M}$mol ①
而由硝酸生成0.0125mol氨氣時的電子的物質(zhì)的量n=0.0125mol×8=0.1mol ②
根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒可知:$\frac{3.25}{M}$=0.1
解得M=32.5g/mol.
即此金屬X每失去1mol電子所需的質(zhì)量為32.5g,此金屬為鋅.
故答案為:鋅.
點評 本題考查了在氧化還原反應(yīng)中的得失電子數(shù)守恒的有關(guān)計算,應(yīng)注意的是平衡摩爾電子質(zhì)量的應(yīng)用,難度不大.
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A. | 阿司匹林 | B. | 海洛因 | C. | 大麻 | D. | 鴉片 |
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A. | 150mL1mol•L-1 NaCl溶液 | B. | 75 mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液 | ||
C. | 150mL2mol•L-1 KCl溶液 | D. | 75 mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液 |
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A. | 在外電路中,電子從石墨電極流向銀電極 | |
B. | 鹽橋中的K+移向乙燒杯 | |
C. | 一段時間后,電流計指針反向偏轉(zhuǎn),越過0刻度,向左邊偏轉(zhuǎn) | |
D. | 電流計指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉,電流計指針將向左偏轉(zhuǎn) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 3.5p mol | B. | (3m+n/2)mol | C. | (3m+n)mol | D. | (3m+n/2-3 p)mol |
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