兩種金屬粉末混合物14克,投入足量的稀硫酸中,產(chǎn)生1克氫氣,則金屬的混合物不可能是(  )
①Fe  ②Zn  ③Al    ④Mg.
A、①②B、②③C、①③D、①④
考點(diǎn):有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題:
分析:混合金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為1g,物質(zhì)的量為n(H2)=
1g
2g/mol
=0.5mol,根據(jù)M=
m
n
計(jì)算混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量,進(jìn)而判斷金屬的可能組成.
解答: 解:n(H2)=
1g
2g/mol
=0.5mol,
設(shè)金屬的化合價(jià)都為+2價(jià),Al的相對(duì)分子質(zhì)量可看作27×
2
3
=18,則金屬的物質(zhì)的量也為0.5mol,
則混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為
14
0.5
=28,則
A、M(Fe)>28,M(Zn)>28,二者的平均相對(duì)分子質(zhì)量不可能為28,故A錯(cuò)誤;
B、M(Al)<28,M(Zn)>28,二者的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能為28,故B正確;
C、M(Fe)>28,M(Al)<28,二者的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能為28,故C正確;
D、M(Fe)>28,M(Mg)<28,二者的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能為28,故D正確;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查混合物的計(jì)算,題目難度中等,可根據(jù)氣體的物質(zhì)的量計(jì)算混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量,利用平均值法計(jì)算.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知NaHCO3在150℃下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng):2NaHCO3 
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O,則反應(yīng)生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是( 。
A、15.5B、42
C、31D、21

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸.試回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為
 
mL的容量瓶;
(2)經(jīng)計(jì)算需要
 
mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用下列量筒中的
 

A.5mL        B.10mL        C.25mL        D.50mL
(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:
①等稀釋后的鹽酸溫度與室溫一致后,沿玻璃棒將鹽酸注入容量瓶中.
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2~3cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切.
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻.
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶.
上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))
 

(4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度是
 
(填“偏高”、“偏低”、“無影響”).若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度是
 
(填“偏高”、“偏低”、“無影響”).
(5)配制完后,應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到
 
中存放,并貼上標(biāo)簽.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有機(jī)物中加入溴水,充分振蕩后靜置,觀察到水層變?yōu)闊o色,有機(jī)溶液層為橙黃色,該有機(jī)物是( 。
A、乙醛B、1-己烯
C、1,3-丁二烯D、苯

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志.濃硫酸應(yīng)選用的標(biāo)志是( 。
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml 2mol/L的稀鹽酸中完全溶解后,再向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液,要使Mg元素全部沉淀出來,所加入的NaOH溶液的體積最小是( 。
A、100ml
B、25ml
C、50ml
D、由于Mg、MgO的質(zhì)量未知無法判斷

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知下列物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,水和部分產(chǎn)物已略去.
①X為不溶于水的堅(jiān)硬固體,Z無固定熔點(diǎn),是現(xiàn)代建筑中不可缺少的裝飾材料;
②無色氣體A是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w;
③B、D均為難溶于水的白色固體;
④高純度的F是制造電腦芯片的一種非金屬單質(zhì).
據(jù)此回答下列問題:
(1)B的化學(xué)式是
 
,F(xiàn)的名稱是
 

(2)由X、Y制F的過程中,Y作
 
(填“氧氣”或“還原”)劑;
(3)轉(zhuǎn)化①的化學(xué)方程式為
 

(4)轉(zhuǎn)化②(A少量)的離子方程式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列事實(shí)均能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是( 。
①醋酸與水能以任意比互溶 
②醋酸溶液能導(dǎo)電 
③醋酸溶液中存在醋酸分子 
④0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大 
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2 
⑥大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng),開始醋酸產(chǎn)生H2速率慢.
A、②③⑥B、④⑤⑥
C、③④⑥D、①②③

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鐵是用途最廣的金屬材料之一,但生鐵易生銹,請(qǐng)討論電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)鐵的性質(zhì).
(1)①某原電池裝置如圖1所示,右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為
 
,左側(cè)燒杯中的c(Cl-
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
②已知如圖2甲、乙兩池的總反應(yīng)式均為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,且在同側(cè)電極(指均在“左電極”或“右電極”)產(chǎn)生H2.請(qǐng)?jiān)趦沙厣蠘?biāo)出電極材料(填“Fe”或“C”).
(2)裝置丙中,易生銹的是
 
點(diǎn)(填“a”或“b”).裝置丁中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案