Question

常溫下有一混合氣體，可能是由H₂，O₂，N₂，Ar，Cl₂，NO，HCl，NH₃，CO₂等氣體中的兩種或多種組成，取此混合氣體160mL進行實驗

（1）　　   混合氣通過濃H₂SO₄，體積減小15mL；

（2）　　   剩余氣體通過足量Na₂O₂固體，充分反應后，體積又減小30mL；

（3）　　   剩余氣體點燃后冷至室溫，體積又減小75mL；

（4）　　   剩余氣體通過灼熱的銅絲網(wǎng)后，冷至室溫體積又減小10mL；

最后剩余氣體30mL整個操作過程中無任何顏色變化，試推斷混合氣中

①肯定有的氣體是：___________________，各占________________mL；

②肯定沒有的氣體是：__________________；

③可能存在的氣體是：__________________，占_____________mL 。

 

Answer 1

答案：
解析：

① NH3，CO2，H2，O2 ；15、60，50，5 ② NO，HCl，Cl2。③ N2，Ar；30 。

提示：

由（1）知混合氣中一定有NH3，體積是15 mL，HCl 不能與NH3共存，故無HCl 。剩余氣體中只有CO2 與Na2O2作用，且每2體積CO2氣體產(chǎn)生1體積O2，混合氣中一定有CO260mL，并生成O230mL。剩余氣體中H2與O2作用會燃燒生成水常溫下為液態(tài)，每2體積H2與1體積O2作用氣體體積減少3，原混合氣中一定有H250mL，反應消耗O225 mL，余O2 5 mL。剩余氣體中只有O2 與灼熱的銅作用生成固體氧化銅，原混合氣中一定有O2 5mL。由于NO遇O2會生成有色氣體NO2，H2與黃綠色的Cl2作用會生成無色氣體HCl，所以無NO和Cl2。因為，原混合氣共有160 mL，而NH3，CO2，H2，O2的體積之和為130 mL，另外的30 mL 可能是N2，Ar的混合氣體或其中的一種氣體。