對 NaHCO3、Na2CO3、NaHSO4、Na2SO4來說，只能與鹽酸反應(yīng)、不能與NaOH溶液反應(yīng)的是___________________________________；只能與NaOH溶液反應(yīng)、不能與鹽酸反應(yīng)的是_______________________________；既能與鹽酸反應(yīng)、又能與NaOH溶液反應(yīng)的是____________________________________；既不能與鹽酸反應(yīng)，又不能與NaOH溶液反應(yīng)的是_____________________________________________________。

Na2CO3、NaHSO4、NaHCO3、Na2SO4 （四種物質(zhì)電離出的離子除Na＋外，分別為CO32―、H＋和SO42―、HCO3―、SO42―）
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

結(jié)構(gòu)的研究是有機(jī)化學(xué)最重要的研究領(lǐng)域．某有機(jī)物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)）．

為推測X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如圖轉(zhuǎn)化：

已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，對D的結(jié)構(gòu)進(jìn)行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號．M、N互為同分異構(gòu)體，M中含有一個六原子環(huán)，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCO3溶液反應(yīng)．請回答：
（1）G分子所含官能團(tuán)的名稱是
羧基、羥基
羧基、羥基
；
（2）D不可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號）
②
②
；
①加成反應(yīng)     ②消去反應(yīng)     ③氧化反應(yīng)     ④取代反應(yīng)
（3）寫出上圖轉(zhuǎn)化中反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式
①B+F→M
HOCH2CH2OH+HOOC-COOH
濃H2SO4
△
2H2O+
HOCH2CH2OH+HOOC-COOH
濃H2SO4
△
2H2O+
；
②G→N
；
（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能發(fā)生顯色反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式是：

1mol該 X與足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH
5
5
mol．
（5）有一種化工產(chǎn)品的中間體W與G互為同分異構(gòu)體，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán)，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基．則W的分子結(jié)構(gòu)有
2種
2種
種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?徐匯區(qū)二模）鹵水中的主要成分為食鹽（假設(shè)其所含雜質(zhì)僅為NaBr），為了充分利用資源，有研究人員開發(fā)了以曬鹽鹵水和化肥碳酸氫銨為原料制取純堿的工藝，其生產(chǎn)流程如圖．

（1）寫出鹵水和碳酸氫銨反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
；
（2）操作I是
過濾、洗滌
過濾、洗滌
（填操作名稱），試劑X為
鹽酸
鹽酸
，殘液除NH4Cl外，還含有
NaBr
NaBr
；
（3）若濾渣中含有NH4Cl雜質(zhì)，則可能導(dǎo)致純堿中混有雜質(zhì)，寫出煅燒時產(chǎn)生雜質(zhì)的副反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaHCO3+NH4Cl
  △  
.
 
NaCl+NH3↑+H2O+CO2↑
NaHCO3+NH4Cl
  △  
.
 
NaCl+NH3↑+H2O+CO2↑
；
（4）實驗室檢測濾渣中是否含有NH4Cl的操作是
取洗滌液，加入足量硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸銀溶液，無沉淀說明純凈
取洗滌液，加入足量硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸銀溶液，無沉淀說明純凈
；
（5）碳酸氫銨與氯化鈉的配料比是影響純堿質(zhì)量的因素之一，如圖是
n(NH4HCO3)
n(NaCl)
（摩爾比）對NaHCO3產(chǎn)率的影響．實際生產(chǎn)中選擇
n(NH4HCO3)
n(NaCl)
=1.2．
①下列相關(guān)說法正確的是
bc
bc
．
a．碳酸氫銨過量是為了充分利用鹵水
b．碳酸氫銨過量是為了減少純堿中的NaCl
c．碳酸氫銨過量太多將會導(dǎo)致生產(chǎn)成本過高
②不考慮生產(chǎn)過程中的損耗，生產(chǎn)1mol純堿，需消耗碳酸氫銨
2.4
2.4
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江蘇）對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機(jī)中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應(yīng)制備．

一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應(yīng)1h．反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾液分別用5% NaHCO3，溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯．
（l）上述實驗中過濾的目的是
回收NaHSO4
回收NaHSO4
．
（2）濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機(jī)層處于
下
下
層（填“上”或'下”）；放液時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有
分液漏斗上口塞子未打開
分液漏斗上口塞子未打開
．
（3）下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應(yīng)影響的實驗結(jié)果．
催化劑 n（催化劑） 硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%） 總產(chǎn)率（%）
n（甲苯） 對硝基甲苯 鄰硝基甲苯 間硝基甲苯
濃H2SO4 1.0 35.6 60.2 4.2 98.0
1.2 36.5 59.5 4.0 99.8
NaHSO4 0.15 44.6 55.1 0.3 98.9
0.25 46.3 52.8 0.9 99.9
0.32 47.9 51.8 0.3 99.9
0.36 45.2 54.2 0.6 99.9
①NaHSO4催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為
0.32
0.32
．
②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應(yīng)的特點是
甲苯硝化主要得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯
甲苯硝化主要得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯
．
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點有
在硝化產(chǎn)物中對硝基甲苯比例提高
在硝化產(chǎn)物中對硝基甲苯比例提高
、
催化劑用量少且能循環(huán)使用
催化劑用量少且能循環(huán)使用
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的
B
B
（填寫編號），然后測定溶液的pH（已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性）．
A．固體CH3COOK    B．固體CH3COONH4     C．氣體NH3    D．固體NaHCO3
（2）若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）常溫下將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
①溶液中共有
7
7
種粒子；
②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是
CH3COOH
CH3COOH
和
CH3COO-
CH3COO-
；
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
0.006
0.006
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?朝陽區(qū)二模）某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）D中產(chǎn)生NaHCO3的化學(xué)方程式是
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
．
（2）請結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋B中溶液的作用
CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體
CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體
．
（3）當(dāng)D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實驗小組設(shè)計方案如下（稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．實驗小組對現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析，認(rèn)為該方案不合理，理由是
Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3
．
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生．實驗小組認(rèn)為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是
2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O
2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O
．該小組認(rèn)為不能確定是否存在Na2CO3，你認(rèn)為該結(jié)論是否合理？
合理
合理
．
③方案3：實驗小組中甲、乙同學(xué)利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進(jìn)行如下實驗：
甲同學(xué)：取樣液400mL，用pH計測溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200mL，接下來的操作是
冷卻到室溫，加水至溶液體積為400mL，再次測定pH
冷卻到室溫，加水至溶液體積為400mL，再次測定pH
，結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO3．為進(jìn)一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO3，結(jié)合甲同學(xué)實驗，還應(yīng)補充的實驗是
取相同質(zhì)量的純凈的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重復(fù)甲的實驗，進(jìn)行對照
取相同質(zhì)量的純凈的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重復(fù)甲的實驗，進(jìn)行對照
．
乙同學(xué)：利用儀器測定了固體殘留率(殘留率=
剩余固體的質(zhì)量原始固體的質(zhì)量
×100%)隨溫度變化的曲線，如圖所示．
a．根據(jù)A點坐標(biāo)得到的結(jié)論是
白色固體為NaHCO3
白色固體為NaHCO3
．
b．根據(jù)B點坐標(biāo)，計算殘留固體中n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=
1.7
1.7
．
通過上述實驗，該小組認(rèn)為，可以向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2制備NaHCO3．

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同步練習(xí)冊答案