下列反應(yīng)中所加入的物質(zhì)是起催化劑作用的是（  ）。
A.KMnO4和H2SO4的混合溶液中，加入H2C2O4固體
B.H2O2水溶液中，加入少量新鮮的動(dòng)物肝臟
C.濃鹽酸中，加入MnO2固體并加熱
D.滴有碘水的淀粉溶液中，加入少量稀硫酸
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?棗莊一模）（1）右圖所示是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的一種簡易裝置．
①請簡述檢驗(yàn)它的氣密性的方法
關(guān)閉止水夾B，從A處加入水，使U形管兩端形成液面差，一段時(shí)間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好（沒有關(guān)閉止水夾B不得分）
關(guān)閉止水夾B，從A處加入水，使U形管兩端形成液面差，一段時(shí)間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好（沒有關(guān)閉止水夾B不得分）
．
②利用右圖所示裝置可以制取
塊狀或較大顆粒狀固體與液體不需要加熱反應(yīng)生成的
塊狀或較大顆粒狀固體與液體不需要加熱反應(yīng)生成的
氣體（填反應(yīng)物狀況及發(fā)生反應(yīng)是否需要的條件）．
（2）張明同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示裝置，用粗鐵粒與189g?L-1硝酸反應(yīng)制取NO氣體．請回答有關(guān)問題．

①189g?L-1硝酸的物質(zhì)的量濃度為
3mol?L-1
3mol?L-1
．
②NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是
NO與空氣中的O2反應(yīng)，NO與空氣密度接近
NO與空氣中的O2反應(yīng)，NO與空氣密度接近
．
③當(dāng)打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b時(shí)，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是
有紅棕色氣體出現(xiàn)
有紅棕色氣體出現(xiàn)
．B裝置燒杯中液體的作用是
吸收NO2
吸收NO2
．當(dāng)A裝置中氣體幾乎無色時(shí)，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
④該實(shí)驗(yàn)中，若去掉B裝置，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？
無影響
無影響
．
⑤將a mol鐵與含b molHNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，若HNO3的還原產(chǎn)物只有NO，反應(yīng)后Fe和HNO3均無剩余，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
3b
4
mol（2amol或3amol或2amol～3amol）
3b
4
mol（2amol或3amol或2amol～3amol）
（用含a或b的代數(shù)式表示）．w⑥完全反應(yīng)后，A裝置燒杯里含鐵的價(jià)態(tài)可能是
+2價(jià)或+3價(jià)或+2價(jià)和+3價(jià)
+2價(jià)或+3價(jià)或+2價(jià)和+3價(jià)
．現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管．0.1mol?L-1KSCN溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，探究上述判斷，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)步驟 操作 現(xiàn)象與結(jié)論
第一步 取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液
第二步 若溶液紫色退去，則說明含有Fe2+，
若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請你按要求填寫下表，以除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)．
混 合 物 實(shí)驗(yàn)方案 反應(yīng)化學(xué)方程式
（1）鐵粉中混有少量鋁粉
將混合物置于燒杯中，加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)后，過濾
將混合物置于燒杯中，加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)后，過濾
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（2）Na2CO3固體中混有少量NaHCO3
將混合物置于適當(dāng)?shù)娜萜髦校ㄈ纾涸嚬�、蒸發(fā)皿等），加熱
將混合物置于適當(dāng)?shù)娜萜髦校ㄈ纾涸嚬堋⒄舭l(fā)皿等），加熱
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）FeCl3溶液中混有少量FeCl2
向該FeCl3溶液中通入適量的Cl2
向該FeCl3溶液中通入適量的Cl2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
A
B C D E F
G H I J K L
M N
試回答下列問題：
（1）請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式
1s22s22p63s23p63d74s2
1s22s22p63s23p63d74s2
．
（2）元素G，H形成的單質(zhì)熔點(diǎn)更高的是
Mg
Mg
（填化學(xué)式），原因是
Mg2+離子所帶電荷比Na+多、半徑比Na+小
Mg2+離子所帶電荷比Na+多、半徑比Na+小

（3）G與K形成G2K的電子式：
．E，G，L三種元素組成的化合物含有的化學(xué)鍵的類型是
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
．
（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有
①③
①③
（填序號），
（5）A，E，K間形成的甲，乙兩種微粒，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式：
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．
（6）M單質(zhì)在高溫下可與A2E反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（7）元素N可以形成分子式為Co（NH3）5BrSO4，配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為
[Co（SO4）（NH3）5]Br
[Co（SO4）（NH3）5]Br
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．
（1）FeO42-與水反應(yīng)的方程式為：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是
殺菌消毒
殺菌消毒
和
吸附懸浮物
吸附懸浮物
．
（2）將適量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol?L-1（1.0mmol?L-1）的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）的變化，結(jié)果見圖Ⅰ．題（1）中的反應(yīng)為FeO42-變化的主反應(yīng)，該反應(yīng)的△H
＞
＞
0．
（3）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是
BD
BD
（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．改變?nèi)芤旱膒H，當(dāng)溶液由pH=10降至pH=4的過程中，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小
C．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
D．pH約為2.5 時(shí)，溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相當(dāng)
（4）HFeO4-?H++FeO42-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(H+)．c(FeO42-)
c(HFeO4-)
c(H+)．c(FeO42-)
c(HFeO4-)
，其數(shù)值接近
C
C
（填字母）．
A．10-2.5；B．10-6；C．10-7；D．10-10
（5）25℃時(shí)，CaFeO4的Ksp=4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3mol?L-1的K2FeO4溶液中的c（FeO42- ）完全沉淀，理論上至少要加入的Ca（OH）2的物質(zhì)的量為
4.536×10-5
4.536×10-5
mol，[完全沉淀后溶液中殘留的c（FeO42- ）為
1×10-5mol/L
1×10-5mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用焦炭或天然氣制取廉價(jià)的CO和H2，再用于氨合成和有機(jī)合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑．回答下列問題：
（1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+H2O=CO+3H2．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：
物  質(zhì) 燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g） -285.8
CO（g） -283.0
CH4（g） -890.3
已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量．寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
．
（2）500℃、50MPa時(shí)，在容積為V L的容器中加入1mol N2、3mol H2，，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為a．則平衡時(shí)NH3的濃度為
2a
V
mol/L
2a
V
mol/L
．
（3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下：

某化工廠已購得乙烯11.2t，考慮到原料的充分利用，反應(yīng)②、③所需的CO和H2可由以下兩個(gè)反應(yīng)獲得：
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2     CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2
假設(shè)在生產(chǎn)過程中，反應(yīng)①、②、③中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率均為100%．且反應(yīng)②中CO和H2、反應(yīng)③中H2的轉(zhuǎn)化率都為80%，計(jì)算至少需要焦炭
3.0
3.0
噸、甲烷
4.0
4.0
噸，才能滿足生產(chǎn)需要．

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