7．下列各組物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入Na2SO3溶液中，與Na2SO3不發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
①Na2O2和CO2      
②Al和NaOH溶液    
③MnO2和濃鹽酸共熱
④濃硝酸和銅片     
⑤銅片和濃硫酸共熱   
⑥碳酸鈉和硫酸反應(yīng)．
A．只有②B．只有②⑤C．只有②⑥D．只有②⑤⑥

分析 ①Na2O2和CO2生成氧氣；
②Al和NaOH溶液產(chǎn)生氫氣；
③MnO2和濃鹽酸共熱生成氯氣；
④濃硝酸和銅片生成二氧化氮；
⑤銅片和濃硫酸共熱生成二氧化硫；
⑥碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳．

解答 解：①Na2O2和CO2生成氧氣，氧氣通入Na2SO3溶液中，氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，故①不選；
②Al和NaOH溶液產(chǎn)生氫氣，氫氣通入Na2SO3溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，故選②；
③MnO2和濃鹽酸共熱生成氯氣，氯氣通入Na2SO3溶液中，氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，故③不選；
④濃硝酸和銅片生成二氧化氮，二氧化氮?dú)馔ㄈ隢a2SO3溶液中，氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，故④不選；
⑤銅片和濃硫酸共熱生成二氧化硫，二氧化硫通入Na2SO3溶液中，生成亞硫酸氫鈉，故⑤不選；
⑥碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入Na2SO3溶液中，不反應(yīng)，故⑥選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體的制備，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，難度不大，解答該類題目，必須牢固把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列元素中，位于周期表第ⅥA族的元素是（　�。�
A．MgB．NaC．SD．P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．某化學(xué)活動(dòng)小組欲檢驗(yàn)Fe、Al金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，甲同學(xué)選用1mol•L-1的硫酸．乙同學(xué)選用18.4mol•L-1的硫酸．甲同學(xué)將Fe、Al直接插入1mol•L-1的硫酸中．并且Fe、Al不連接．Fe、Al棒上均有氣泡放出；若連接電流表．發(fā)現(xiàn)Fe為正極．Al為負(fù)極．乙同學(xué)將Fe、Al直接插人18.4mol•L-1的硫酸中．并且Fe、Al不連接．Fe、Al棒均無(wú)明顯變化．連接電流表．電流表示數(shù)為0．
（1）①寫(xiě)出甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)中．Fe、Al連接電流表時(shí)．發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：2Al+3H2SO4═2Al2（SO4）3+3H2↑；
    ②乙同學(xué)觀察到電流表示數(shù)為0的原因是鐵和鋁在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，不能形成自發(fā)的氧化還原反應(yīng)．
    ③甲同學(xué)所得結(jié)論是鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)
（2）已知常溫下，A1（0H）3的Ksp=3.2×10-34，該溫度下向甲所做實(shí)驗(yàn)的廢液中加入NaOH溶液至pH=5，試判斷該溫度下Al3+是否沉淀完全？是（填“是“或“否”）．此時(shí)溶液中的Al3+的濃度為3.2×10-7mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．運(yùn)用化學(xué)知識(shí)可以解決很多實(shí)際問(wèn)題，下表中完全正確的一組是
A物質(zhì)存放C區(qū)分常見(jiàn)物質(zhì)
鋼鐵生銹-放在干燥的空氣中
海鮮防腐-用福爾馬林浸泡		食鹽和純堿-比較顏色
棉線和毛線-點(diǎn)燃并聞氣味
B物質(zhì)用途D日常生活經(jīng)驗(yàn)
NaHCO3-用作抗酸類藥物
SiO2-用作光導(dǎo)纖維		合金-不能做保險(xiǎn)絲
醋-可做調(diào)味劑和防腐劑
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將濃堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
D．金屬鈉著火，立即用水撲滅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．亞硝酸（HNO2）在反應(yīng)中既可做氧化劑，又可做還原劑．當(dāng)它做還原劑時(shí)，其氧化產(chǎn)物可能是（　�。�
A．NH3B．N2C．NO2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下表表示一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系，不正確的是（　�。�
XYZ
A氧化物化合物純凈物
B中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)
C膠體分散系混合物
D強(qiáng)酸電解質(zhì)化合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．二甘醇又稱乙二醇醚，分子式為C4H10O3（HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH），二甘醇是一種重要的化工原料，可以制取酸、酯、胺等，其主要產(chǎn)品有嗎啉及其衍生物1，4-二惡烷（    ）等被廣泛應(yīng)用于石油化工、橡膠、塑料、制藥等行業(yè)，用途十分廣泛．二甘醇（物質(zhì)D）一般的合成路線為：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列有關(guān)二甘醇和甘油的說(shuō)法，不正確的是AB．
A．二甘醇和甘油是同系物
B．分離二甘醇和甘油可采用分液的方法
C．二甘醇和甘油都能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
D．二甘醇和甘油都能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
（2）過(guò)程Ⅰ是石油加工中常用步驟，其名稱為裂解．
（3）從物質(zhì)B到物質(zhì)C的過(guò)程如果條件控制不好會(huì)生成物質(zhì)E，E可用于金屬的切割，E的鍵線式是：E≡
（4）為了能得到二甘醇D，物質(zhì)B到物質(zhì)C的反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)（填反應(yīng)類型）
（5）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為：2HO-CH2-CH2-OH$→_{△}^{濃硫酸}$2HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．HC≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$H2C=CHCl
B．C 2H5OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
C．CH4+2O2 $\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$ CO2+2H2O
D．

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