(1)常溫下有濃度均為0.5mol·L-1的四種溶液：
①碳酸鈉溶液；②碳酸氫鈉溶液；③鹽酸；④氨水。
請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題。
①上述溶液中，可發(fā)生水解反應(yīng)的是__________ (填序號(hào)，下同)。
②上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的是________ 。
③取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中的值_________(填“增大”或“減小”或“不變”)。
④ 若③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)___________ ④的體積。
⑤取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出c(H+)＝____________。
(2)溫度相同、濃度均為0.2mol/L的
①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，
①它們的pH值由小到大的排列順序是____________
②上述含有NH4+的溶液中，NH4+濃度由大到小順序___________
(1)①、 ①② ；②、 ② ；③、減小 ；④、小于 ； ⑤10-12 mol/L
(2)①、③<①<④<②<⑥<⑤ ；②、①>③>④
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下有濃度均為0.5mol?L-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液 ②碳酸氫鈉溶液 ③鹽酸 ④氨水．請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解反應(yīng)的是
①②
①②
（填序號(hào)，下同）
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的溶液中離子濃度大到小的順序是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．
（3）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中
c(NH4+)c(OH-)
的值
增大
增大
（填“增大”或“減小”或“不變”）
（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
小于
小于
④的體積 （填大于、小于、等于），此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
．
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=
10-12mol?L-1
10-12mol?L-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡4種，且均符合平衡移動(dòng)原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O．
（1）溶液①、②、③pH值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
③＜①＜②
③＜①＜②
．（填序號(hào)）
（2）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c（NH4+）/c（OH-）的值
增大
增大
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（H+）=
10-12 mol?L-1
10-12 mol?L-1
．
（4）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．
（5）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
小于
小于
④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．
Ⅱ．難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡．在常溫下，溶液中各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）．當(dāng)溶液中各離子濃度指數(shù)的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
5
5
 （已知Ksp=2.0×10-20）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（一）請(qǐng)完成下列各空：
（1）pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH
＜
＜
a+2（填“＞”或“＜”）
（2）0.01mol?L-1CH3COOH溶液的pH
＞
＞
2（填“＞”或“＜”）
（3）0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”或“＜”）
（二）常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3?H2O，回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是
①②
①②
（填序號(hào)）
（2）在NaHCO3溶液中，離子濃度大小的關(guān)系正確的是
CD
CD
（填字母）
A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）=c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
（3）向④中加入少量NH4Cl固體，此時(shí)c（NH4+/OH-）的值
增大
增大
（“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
小于
小于
④的體積（“大于”、“小于”或“等于”）
（5）取10mL的③溶液加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c（H+）=
10-11
10-11
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①碳酸鈉溶液 ②碳酸氫鈉溶液 ③鹽酸 ④氨水．請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解反應(yīng)的
 
（填序號(hào)，下同），在發(fā)生水解反應(yīng)的溶液中pH最大的是
 
．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的是
 
．
（3）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中
c(OH-)c(NH3?H2O)
的值
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）
（4）將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=
 
mol/L．

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