Question

下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．

配　料	氯化鈉、碘酸鉀
含碘量	（20mg～40mg）/1kg
保質期	18個月
食用方法	勿長時間燉炒
貯藏指南	避熱、防潮

（1）已知碘在碘酸鉀中的化合價為+5，碘酸鉀的化學式為______．
（2）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀的化學性質之一是______．
（3）用單質碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應可制得碘酸鉀，該反應的化學方程式為______．
該反應中氧化劑是：______氧化產物是：______，若有0.2molCl₂產生，則轉移電子的物質的量為______．

Answer 1

解（1）碘在碘酸鉀中的化合價為+5，鉀元素的化合價是+1，氧元素的化合價是-2，根據化合物中元素化合價代數和為零可以求出碘酸鉀的化學式為KIO₃，故答案為：KIO₃ ；
（2）根據題中信息 貯藏方法；避光，避熱，食用方法，勿長時間燉炒，推測碘酸鉀的化學性質為受熱易分解，故答案為：受熱分解（熱不穩(wěn)定）；
（3）用單質碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應可制得碘酸鉀，同時生成氯氣，化學方程式為：I₂+2KClO₃═2KIO₃+Cl₂，化合價升高的I元素被氧化，I₂是還原劑，對應產物KIO₃是氧化產物，化合價降低的Cl元素被還原，KClO₃是氧化劑，對應產物Cl₂是還原產物；由反應可知，氯酸鉀中Cl元素的化合價由+5降低為0，所以生成1個Cl₂轉移的電子為5×2=10，即生成0.2molCl₂轉移電子的物質的量2mol，故答案為：KClO₃； KIO₃；2mol．
分析：（1）根據元素的化合價代數和為零來書寫物質的化學式；
（2）根據食用方法和貯藏指南可推知碘酸鉀的性質；
（3）根據反應特點和反應規(guī)律書寫化學方程式，單質碘能置換出氯酸鉀中的氯；氧化還原反應中，化合價升高的元素被氧化，是還原劑，對應產物是氧化產物，化合價降低元素被還原，是氧化劑，對應產物是還原產物；根據化學方程式和轉移的電子數目來計算氯氣和轉移電子的量的情況．
點評：本題主要考查物質的性質、化學式、化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質量守恒定律．