【題目】硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol/L，含硝酸的濃度是1mol/L，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（ ）
A.89.6mL
B.112mL
C.168mL
D.224mL

【答案】D
【解析】解：銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應(yīng)生成2molNO氣體，
題中混合溶液中含H+物質(zhì)的量為：0.04mol硫酸中含0.08mol，0.02mol硝酸中含0.02mol，所以溶液中共含0.10molH+ ，
0.96g銅的物質(zhì)的量為 =0.015mol，根據(jù)離子方程式量的關(guān)系，3Cu～8H+～2NO，0.015mol銅完全反應(yīng)，消耗的氫離子物質(zhì)的量為：0.015mol× =0.04mol，
顯然氫離子過量，銅離子完全反應(yīng)，生成的NO氣體由銅的物質(zhì)的量計(jì)算得出，氣體物質(zhì)的量為0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.224L=224ml，
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

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A.6：1
B.1：1
C.2：1
D.1：2

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C. C、H、O D. C、H、O、N

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【題目】I、氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸，硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2。

已知：2 H2 ( g ) +O2 ( g )＝2H2O ( g ) ΔH ＝ -483.6 kJ/mol

N2 ( g ) +2O2 ( g )＝2NO2 ( g ) ΔH ＝ + 67.7 kJ/mol

則H2將NO2還原為N2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________

II、為了研究化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。ΔH___0(填＞、＜、＝)

（2）A和B的總能量比C和D的總能量_____(填“高”或“低”)。

（3）物質(zhì)中的______能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成______能釋放出來。

（4）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_____(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

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【題目】下列溶液，按pH由小到大順序排列的是（ ）

①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液

A.①②④③B.②①④③C.③④①②D.④③②①

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【題目】下列物質(zhì)與其功能表述相符的是（　　）

A. 無機(jī)鹽——細(xì)胞中主要的能源物質(zhì)

B. 核苷酸——遺傳信息的主要攜帶者

C. 結(jié)合水——細(xì)胞內(nèi)的良好溶劑

D. 蛋白質(zhì)——生命活動(dòng)的主要承擔(dān)者

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【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣）。下列說法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度

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D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案