化合物 | 相對分子質(zhì)量 | 密度/g•cm-3 | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解度g/l00g水 |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
冰醋酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
分析 (1)丁醇同類的同分異構(gòu)體,必須含有醇羥基,也可以看成是羥取代丁烷同分異構(gòu)體上的氫;
(2)根據(jù)酯化反應(yīng)原理酸脫羥基醇脫氫寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(3)先加密度小的藥品,再加入密度較大的藥品;
(4)乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,乙酸與碳酸鈉反應(yīng)而被吸收;
(5)若從118℃便開始收集餾分此時的蒸氣中含有醋酸和正丁醇,會收集到少量未反應(yīng)的冰醋酸和正丁醇,導(dǎo)致獲得的乙酸正丁酯質(zhì)量偏大;
(6)先根據(jù)酸的量計(jì)算理論上酯的量,再根據(jù)水的量計(jì)算酯的量,實(shí)際上酯的量與理論值之比即為酯的產(chǎn)率.
解答 解:(1)丁醇同類的同分異構(gòu)體,必須含有醇羥基,也可以看成是羥取代丁烷同分異構(gòu)體上的氫,其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2CH(OH)CH3,故答案為:CH3CH2CH(OH)CH3;
(2)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基,醇脫氫,乙酸與丁醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸丁酯和水,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),化學(xué)方程式為:CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O,故答案為:CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O;
(3)先加密度小的藥品,再加入密度較大的藥品,所以先后順序?yàn)椋赫〈迹瑵饬蛩,冰醋酸,故答案為:正丁醇,濃硫酸,冰醋酸?
(4)乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,吸收正丁醇,乙酸與碳酸鈉反應(yīng)而被吸收,故答案為:除去酯中混有的乙酸和正丁醇;
(5)若從118℃便開始收集餾分此時的蒸氣中含有醋酸和正丁醇,會收集到少量未反應(yīng)的冰醋酸和正丁醇,因此會導(dǎo)致產(chǎn)率偏高,
故答案為:高;會收集到少量未反應(yīng)的冰醋酸和正丁醇;
(6)正丁醇的質(zhì)量=0.8 g/mL×18.5mL=14.8g;冰醋酸的質(zhì)量=1.045g/mL×13.4mL=14.003g;
理論上14.8g正丁醇完全反應(yīng)生成酯的質(zhì)量為xg,需乙酸的質(zhì)量是yg.
乙酸和正丁醇的反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH(7)正丁醇的質(zhì)量=0.8 g/mL×18.5mL=14.8g;冰醋酸的質(zhì)量=1.045g/mL×13.4mL=14.003g;
理論上14.8g正丁醇完全反應(yīng)生成酯的質(zhì)量為xg,需乙酸的質(zhì)量是yg.
乙酸和正丁醇的反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
60g 74g 116g 18g
yg 14.8g xg
所以x=23.2 y=12g<14.003g 所以乙酸過量,乙酸正丁酯的產(chǎn)率=$\frac{15.1g}{23.2g}$×100%≈65%.
故答案為:65%.
點(diǎn)評 本題主要考查了酯的制備,掌握酯的制備原理以及運(yùn)用原理理解實(shí)驗(yàn)裝置是解答的關(guān)鍵,題目難度中等.試題充分培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細(xì)現(xiàn)象 | |
B. | 抽濾時,濾紙要小于布氏漏斗 | |
C. | 萃取操作時,應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大 | |
D. | 測定溶液pH的操作:將pH試紙置于表面皿上,用潔凈玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在pH試紙的中部,與對應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1.0L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的個數(shù)為0.1NA | |
B. | 常溫下,Cu-Zn原電池中,正極產(chǎn)生1.12LH2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA | |
C. | 常溫下,0.05mol CO2和SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1NA | |
D. | 高溫高壓下,1.4 g N2與0.3 g H2反應(yīng),生成的NH3分子數(shù)為0.1NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
化學(xué)鍵 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
鍵能/kJ•mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 合金材料中可能含有非金屬元素 | |
B. | 淀粉、纖維素和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物 | |
C. | 加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性 | |
D. | 在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放 |
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