Question

（10分）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入0.5 L密閉容器內(nèi)，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：（正反應(yīng)放熱）。測得n（O2）隨時間的變化如下表

反應(yīng)達(dá)到5s后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22. 4L（此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。

請回答下列問題：

（1）用O2表示從0-ls內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__________________。

（2）O2的平衡濃度c (O2)=____________________________；

（3） 4s時，SO2的生成速率____________（填“大于”、“小于”或“等于”）O2的消耗速率。

（4）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是________（用百分?jǐn)?shù)表示）。

（5）若將平衡混臺氣體中SO3的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀_______克（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

 

Answer 1

（1）0.6mol/(L·s)

（2）0.5mol/L

（3）大于

（4）90%

（5）10.5

【解析】

試題分析：（1）0-ls內(nèi)O2的物質(zhì)的量減少0.7-0.4=0.3mol，濃度減少0.3mol/0.5L=0.6mol/L，所以用O2表示從0-ls內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.6mol/L/1s=0.6mol/(L·s)

（2）根據(jù)題意可知，與氫氧化鈉的反應(yīng)的是二氧化硫、三氧化硫的混合氣體，二者的物質(zhì)的量之和與開始加入的二氧化硫的物質(zhì)的量相同，所以混合氣體通過氫氧化鈉溶液體積減少（標(biāo)準(zhǔn)狀況）22.4L，說明開始通入的二氧化硫的物質(zhì)的量是1mol，剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），說明剩余氧氣5.6L，物質(zhì)的量是0.25mol，濃度是5.6L/22.4L/mol/0.5L=0.5mol/L，所以壓強(qiáng)的平衡濃度是0.5mol/L；

（3）4s時，反應(yīng)已達(dá)平衡，v逆(SO2)=2v正（O2），所以SO2的生成速率大于O2的消耗速率。

（4）氧氣的平衡物質(zhì)的量是0.25mol，則消耗氧氣0.7mol-0.25mol=0.45mol，所以消耗二氧化硫0.45mol×2=0.9mol，根據(jù)（2）的分析可知，二氧化硫的初始量是1mol，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是0.9mol/1mol×100%=90%；

（5）混合氣體中的三氧化硫與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。同理可計算出生成三氧化硫的物質(zhì)的量是0.9mol，其5%與BaCl2溶液反應(yīng)，生成硫酸鋇0.045mol，質(zhì)量是10.485g，保留一位小數(shù)是10.5g。

考點(diǎn)：考查二氧化硫的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)速率的計算與判斷，化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算