下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是                                      (　　)。

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

離子方程式

A

將稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中

在空氣中放置一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色

4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O

B

用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠪e3＋

溶液變成紅色

Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3

C

酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液

溶液紫色褪去

2MnO4－＋5SO32－＋6H＋ ===2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O

D

將稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中

有白色沉淀生成，溶液由紅色變成無(wú)色

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－ ===BaSO4↓＋H2O


解析　將稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，溶液由紅色變成無(wú)色，溶液呈中性，正確的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O。

答案　D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ、一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=__________ 

（2）t1到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：

          

（3）平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率為                    。

（4）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是    

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

II、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實(shí)驗(yàn)③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。

試回答下列問(wèn)題：

（1）試分析實(shí)驗(yàn)①中t1～t2速率變化的主要原因是                                ，t2～t3速率變化的主要原因是                       。

（2）實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是                                     。

（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵兀阏J(rèn)為是否正確？

             （填“正確”或“不正確”）。請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答。

a、若不正確，請(qǐng)說(shuō)明原因：                                                  

b、若正確則寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中原電池的正極電極反應(yīng)式                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列表示對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是                            (　　)。

A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－

     ===Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42－反應(yīng)完全：2Ba2＋

     ＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

C．FeBr2溶液中通入過(guò)量的Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋

   2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述I和敘述II均正確且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

敘述I

敘述II

A

H2有還原性，濃硫酸有強(qiáng)氧化性

不能用濃硫酸干燥H2

B

CuS難溶于水和硫酸

反應(yīng)：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4可以發(fā)生

C

海水中含有大量的Cl-、Br-等離子

向海水中通入F2可大量獲得Cl2、Br2

D

SO2具有酸性和漂白性

往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先變紅再褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是                                                                             (　　)。

A．氯化鈉在電流的作用下電離出Na＋和Cl－

B．CaCO3難溶于水，但CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。

【藥品】　NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉

【實(shí)驗(yàn)方案】

【問(wèn)題探究】

(1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。

(2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是____________，該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________。

(3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為_(kāi)__________________________ _____________________________________________________________。

(4)欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有________、________，所涉及的主要操作依次為_(kāi)_________________________________________________________。

(5)步驟Ⅳ常用的方法是________，該步驟是否對(duì)環(huán)境有影響？________(填“是”或“否”)，如有影響，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)綠色環(huán)保方案來(lái)實(shí)現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)：_____________________________________________________________。

(6)該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列敘述不正確的是                                             (　　)。

A．氧化產(chǎn)物為Cl2

B．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．若有3 mol H2O生成，則反應(yīng)中有2 mol電子轉(zhuǎn)移

D．當(dāng)該反應(yīng)生成2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，反應(yīng)中有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說(shuō)明非金屬性X比Y強(qiáng)的是（   ）。

 A．Y的陰離子Y 2-的還原性強(qiáng)于X的陰離子X(jué)-  

B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強(qiáng)     

C．X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y 2-氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)      

D．X的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


汽車(chē)尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車(chē)排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”使汽車(chē)的尾氣轉(zhuǎn)換成無(wú)毒氣體是目前最有效的手段之一。如果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過(guò)程。請(qǐng)你根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類(lèi)的依據(jù)是_____________________________ _________________________________________________________________。

(2)將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由是____________________________ _________________________________________________________________。

(3)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_(kāi)_________________________________________ _________________________________________________________________。

化學(xué)變化過(guò)程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為_(kāi)_______。

(4)從微觀的角度去描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息(答出一條即可)_____________________________________________________________。

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