Question

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素．已知：①熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最小；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng)．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）H_mD的電子式：______．
（2）C^m-、E^（m-1）-的還原性強(qiáng)弱為______＞______，能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為______．
（3）寫出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式______．
（4）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的H_mC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____．

（5）在B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是______．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)題意，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng)，所以B為Al元素，又因?yàn)锳、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以A為Na元素；根據(jù)B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，所以E為Cl元素；根據(jù)C^m-、E^（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以C為S元素；根據(jù)熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，所以D為O元素，以此解答該題．
解答：解：B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng)，所以B為Al元素，又因?yàn)锳、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以A為Na元素；根據(jù)B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，所以E為Cl元素；根據(jù)C^m-、E^（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以C為S元素；根據(jù)熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，所以D為O元素，則
（1）H_mD為H₂O，為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：；
（2）由于非金屬性Cl＞S，單質(zhì)的氧化性Cl₂＞S，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則有還原性：S^2-＞Cl^-，可通過反應(yīng)Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓證明，
故答案為：S^2-；Cl^-；Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；
（3）Al（OH）₃具有兩性，與NaOH反應(yīng)生成AlO₂^-和H₂O，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的H₂S溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合反應(yīng)生成NaHS，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，說明HS^-的水解程度大于HS^-的電離程度，則有c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），由于溶液中還存在水的電離，則c（H⁺）＞c（S^2-），所以有c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-）；
（5）從轉(zhuǎn)化關(guān)系可以看出，單質(zhì)所含元素為變價(jià)元素，含有多種化合價(jià)，能和氧氣反應(yīng)生成兩種氧化物，以上元素中只有S元素符合，故答案為：S．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度較大，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為（4），注意溶液中離子濃度大小比較的方法．