【題目】已知幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如下表所示：

物質(zhì)

NO2(g)

NO(g)

SO2(g)

SO3(g)

相對(duì)能量/kJ

429

486

99

0

工業(yè)上，常利用下列反應(yīng)處理廢氣:NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g) △H等于

A. +42kJ·mol-1 B. -42kJ·mol-1 C. -84kJ·mol-1 D. +84kJ·mol-1

【答案】B

【解析】根據(jù)反應(yīng)熱等于產(chǎn)物總能量與反應(yīng)物總能量之差計(jì)算判斷。

反應(yīng)熱等于產(chǎn)物總能量與反應(yīng)物總能量之差，ΔH＝(486+0－99－429) kJ·mol-1＝－42 kJ·mol-1，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ClO

B. AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3+ + 3NH3H2O ＝ Al（OH）3 ↓ + 3NH4+

C. 鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

D. 向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3+ + Fe ＝ 2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）FeCl3的水溶液顯________（“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_________________________________________；

（2）實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3的溶液時(shí)，常將固體FeCl3先溶于_____中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。

（3）把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要產(chǎn)物是____________

（4）普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是（用離子方程式解釋?zhuān)?/span>________________________________；

（5）Al2S3為什么不能用Na2S溶液和AlCl3溶液制備（用離子方程式解釋?zhuān)?/span>__________________；

（6）將足量BaCO3分別加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 ④50mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。

（1）一定溫度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體,則溶液中_________(填“增大”“不變”或“減小”);寫(xiě)出該混合溶液中所有離子濃度之間存在的一個(gè)等式:__________________________________________。

（2）土壤的pH一般在4~9之間。土壤中Na2CO3含量較高時(shí),pH可高達(dá)10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（3）常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-____(填“能”或“不能”)大量共存。

②當(dāng)pH=7時(shí),溶液中含碳元素的主要微粒為____________,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為____________。

③已知在25 ℃時(shí),CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh==2.0×10-4,當(dāng)溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1時(shí),溶液的pH=____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液，M、N為惰性電極．電解過(guò)程實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙所示．X軸表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，Y軸表示電解過(guò)程產(chǎn)生氣體的總體積。則下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A. A點(diǎn)所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復(fù)到起始狀態(tài)

B. 電解過(guò)程中N電極表面先有紅色物質(zhì)生成，后有氣泡產(chǎn)生

C. Q點(diǎn)時(shí)M、N兩電極上產(chǎn)生的氣體總量在相同條件下體積相同

D. 若M電極材料換成Cu做電極，則電解過(guò)程中CuSO4溶液的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制 0.1 mol·L－1的鹽酸240 mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。

（2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸應(yīng)選用________mL的容量瓶，需要濃鹽酸體積為_____mL。

（3）下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

①定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)，濃度 ____________ ；

②容量瓶未干燥，濃度 __________ ；

③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線(xiàn)，加水至刻度線(xiàn)，濃度 ____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人若長(zhǎng)期食用“鎘大米”(鎘含量超標(biāo))會(huì)引起痛痛病。研究表明水稻對(duì)鎘的吸收率與土壤的pH有緊密關(guān)系(如圖所示)，下列物質(zhì)中可用于改良土壤結(jié)構(gòu)，降低水稻對(duì)鎘吸收率的是( )

A. 氯化鉀 B. 燒堿 C. 熟石灰 D. 硫酸亞鐵(水溶液顯性)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C. 對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示。

（1）負(fù)極的電極反應(yīng)式是________，該反應(yīng)屬于_______ （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）電子由________（填“鋅片”或“銅片”）沿導(dǎo)線(xiàn)流出。

（3）當(dāng)銅表面析出0.224 L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)了________mol電子。

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