18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的解釋或縱論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作解釋或結(jié)論
A向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SO42-
B將某氣體通入品紅溶液中溶液褪色，加熱褪色后的溶液，溶液又恢復(fù)原色該氣體為SO2
C用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低
D向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入氫氧化鈉溶液除溶液中的乙酸和乙醇
A．AB．BC．CD．D

分析 A．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇；
B．加熱褪色后的溶液，溶液又恢復(fù)原色，可知二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)；
C．蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH，不一定有誤差；
D．乙酸、乙酸乙酯均與NaOH溶液反應(yīng)．

解答 解：A．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時(shí)存在，故A錯(cuò)誤；
B．加熱褪色后的溶液，溶液又恢復(fù)原色，為暫時(shí)性的漂白性，可知二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，則該氣體為SO2，故B正確；
C．蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH，不一定有誤差，如測(cè)定NaCl溶液的pH，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸、乙酸乙酯均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)利用飽和碳酸鈉溶液來(lái)除雜，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)、漂白性物質(zhì)、pH測(cè)定及混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．用軟錳礦（主要成分為MnO2）生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中，還含有18%的MnO2、3%的KOH（均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO3，過(guò)程如圖17：

（1）錳泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明：MnO2稍過(guò)量時(shí)，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7時(shí)，濾液1中能夠檢驗(yàn)出有Fe2+；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7時(shí)，濾液1中不能檢驗(yàn)出有Fe2+．
①檢驗(yàn)Fe2+是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是取少量濾液1，加入鐵氰化鉀溶液，若無(wú)藍(lán)色沉淀生成，證明Fe2+被氧化完全．
②生產(chǎn)時(shí)H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H+）/c（Fe2+）控制在0.7～1之間，不宜過(guò)大，請(qǐng)從節(jié)約藥品的角度分析，原因是$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$過(guò)大，在調(diào)節(jié)pH環(huán)節(jié)會(huì)多消耗氨水．若$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＞1，調(diào)節(jié)$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$到0.7～1的方法是向混合溶液中加適量鐵粉．
（3）寫(xiě)出濾液2中加入過(guò)量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（4）上述過(guò)程錳回收率可達(dá)95%，若處理1740kg的錳泥，可生產(chǎn)MnCO3393.3kg（已知相對(duì)分子質(zhì)量：MnO2 87；MnCO3 115）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．周期表中同族元素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律，隨著原子序數(shù)的遞增，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．IA族，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
B．ⅥA族，對(duì)氣態(tài)氫化物還原性逐漸增強(qiáng)
C．VA族氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高
D．ⅣA族最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列表示正確的是（　　）
A．用鹽酸和淀粉-KI試紙檢驗(yàn)碘鹽中的KIO3：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=-566.0KJ/mol
C．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D．在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干種，當(dāng)加入過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變?nèi)埽瑒t溶液中一定有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)是一門(mén)實(shí)用性強(qiáng)的自然科學(xué)，在社會(huì)、生產(chǎn)、生活中起著重要的作用，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬鉀具有強(qiáng)還原性，可用其余TiCl溶液反應(yīng)制取金屬Ti
B．表示一種易溶于水的高分子樹(shù)脂
C．由于Si是一種很重要的半導(dǎo)體材料，故常用其來(lái)制作信息的傳到材料-光導(dǎo)纖維
D．山東東營(yíng)廣饒縣一男子子收到網(wǎng)購(gòu)物品后，因吸人氟乙酸甲酯中毒身亡，氟乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為FCH2COOCH3能與H2發(fā)生加成反應(yīng)．也能被LiAlH4還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．當(dāng)大量氯氣泄漏時(shí)，用浸潤(rùn)下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．適宜的物質(zhì)是（　�。�
A．NaOHB．KIC．NH3D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
pH2466.5813.514
腐蝕快慢較快慢abc
較快
主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-
A．當(dāng)pH＜4時(shí)，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕
B．當(dāng)pH＞6時(shí)，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
C．當(dāng)pH＞14時(shí)，正極反應(yīng)為O2+4H++4e→2H2O
D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．室溫下，把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中，攪拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2O?H4SiO4），該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖示，攪拌1小時(shí)，測(cè)得H4SiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01%（溶液密度為1.0g/mL），下列分析正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=c（H4SiO4）
B．該生成H4SiO4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．用H4SiO4表示的反應(yīng)速率為1.04×10-2mol/（L•h）
D．若K值變大，在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含Cl原子數(shù)目為0.4NA
B．白磷分子（P4）呈正四面體結(jié)構(gòu)，12.4 g白磷中含有P-P鍵數(shù)目為0.6NA
C．5.6 g鐵粉在2.24l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA
D．常溫常壓下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA

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