1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（  ）

A．C + H2O ==CO + H2 ; ΔH==+131.3KJ·mol-1

B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol-1

C．C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol-1

D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+10.94KJ·mol-1

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：反應(yīng)吸熱，則△H大于0。1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，則1mol碳即12g碳反應(yīng)時(shí)吸收的能量是10.94kJ×12＝131.3kJ，答案選B。

考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見題型，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確熱化學(xué)方程式的含義以及書寫的注意事項(xiàng)，然后靈活運(yùn)用即可。有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣是一種清潔能源．
（1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
①氫氣的燃燒熱是
285.8
285.8
kJ/mol②燃燒2g H2生成水蒸氣，放出的熱量為
241.8
241.8
kJ．
（2）人們可以通過(guò)多種途徑獲取氫氣．
①1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol

②工業(yè)上制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），已知在25℃時(shí)：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/molC（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
C（石墨）+
1
2
O2（g）═CO（g）H=-111kJ/mol則25℃時(shí)一氧化碳與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化成氫氣和二氧化碳反應(yīng)的△H=
-41
-41
kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川古藺縣中學(xué)校高二下學(xué)期第一次能力監(jiān)測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（13分）(1)1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，熱化學(xué)方程式為                                  
(2)已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是                              
（3）Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中，其原因是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）：                                         ；把三氯化鐵溶液蒸干并充分灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是（化學(xué)式）       ；相關(guān)反應(yīng)的方程式是：                         、                         ；配制FeCl2溶液時(shí)，應(yīng)加入         ，以抑制Fe2+的水解，還應(yīng)加入少量鐵粉，目的是：                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江西省高二十月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

A.C + H2O == CO + H2 ; ΔH== +131.3KJ·mol—

B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol—

C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—

D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH==  +131.3KJ·mol—

 

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