【題目】下列說法中不正確的是

A．人體缺碘，可通過食用加碘鹽補碘

B．缺鐵性貧血，可通過食用鐵強化醬油預防

C．為了防止齲齒，人人都要長期使用含微量元素氟的牙膏

D．兒童缺鋅可導致生長發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振

【答案】C

【解析】

試題分析:A．碘是甲狀腺素的重要成分，人體缺碘，可通過食用加碘鹽補碘，故A正確；B．鐵強化醬油可以為人體補鐵，所以缺鐵性貧血，可通過食用鐵強化醬油預防，故B正確；C．氟化物能有效預防齲齒但氟化物可能影響兒童正常生長發(fā)育所以兒童不建議使用含氟牙膏，故C錯誤；D．鋅影響身體發(fā)育，兒童缺鋅可導致生長發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振，故D正確．故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）有很多用途�；卮�下列問題：

I．甲醇可用于制取甲醛（HCHO）。

（1）甲醇的沸點為64 ℃，甲醛的沸點為-21 ℃，甲醇的沸點較高的原因是__________。

（2）甲醇分子中采用sp3雜化的原子有____________(填元素符號)；甲醛分子中σ鍵與π鍵之比為_____________。

II．直接甲醇燃料電池(DMFC)因其具有質量輕、體積小、結構簡單、比能量密度高、低溫操作等優(yōu)點，DMFC陽極普遍采用以鉑（Pt）為基礎 的二元催化劑，如Pt-Cr合金等。

（3）基態(tài)Cr原子的未成對電子數(shù)為______________。

（4）與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是_______。（填元素符號）

（5）已知金屬鉑晶胞結構如右圖所示。催化劑的XRD圖譜分析認為：當鉑中摻入Cr原子后，Cr替代了晶胞面心位置上的Pt，該催化劑的化學式為_______，晶體中與1個Pt原子相緊鄰的Cr原子有_____個。

（6）若鉑原子半徑為r pm，鉑摩爾質量為M g·mol－1，鉑晶體的密度為ρ g·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)NA為_____mol－1（用有關字母列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同條件下，兩種物質的量相同的氣體必然 ( )

A．體積均為22．4L B．具有相同的體積

C．是雙原子分子 D．具有相同的原子數(shù)目

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于 的說法正確的是( )

A. 所有碳原子不可能都在同一平面上

B. 最多只可能有9個碳原子在同一平面上

C. 有7個碳原子可能在同一直線上

D. 至少有14個原子在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖分別是A、B兩種物質的核磁共振氫譜，已知A、B兩種物質都是烴類，都含有6個氫原子，試根據(jù)兩種物質的核磁共振氫譜推測A、B有可能是下面的（ ）

A. A是C3H6，B是C6H6 B. A是C2H6，B是C3H6

C. A是C2H6，B是C6H6 D. A是C3H6，B是C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A. NH3通入AlCl3溶液中

B. SO2通入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液中

C. NO2通入FeSO4溶液中

D. CO2通入CaCl2溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電離平衡是溶液化學中的重要內容，某化學興趣小組擬以乙酸為例探究弱酸的性質。

（1）實驗一：氫氧化鈉標準溶液的配制。

現(xiàn)要配制0.1000mol/LNaOH標準溶液250mL，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和______，操作過程中如果沒有將燒杯等的洗滌液一并轉入容量瓶，在其它操作都正確的情況下，將該標準溶液用來滴定下列（2）中的未知濃度的乙酸溶液，將會使側定的結果偏＿（填“高”、“低”、“不影響”）

（2）實驗二：現(xiàn)有一瓶乙酸溶液，常溫下測定其中乙酸的電離平衡常數(shù)。設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中。

待測物理量

測定方法

①_______

量取25.00mL乙酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol/LNaOH標準溶液裝入堿式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。

②H+的物質的量濃度

取適最乙酸溶液于燒杯中，用______測定溶液pH。

③ 上述實驗中，如果在某溫度時測得乙酸溶液的物質的量濃度為0.1000mol/L，pH=3，則在該溫度時乙酸的電離平衡常數(shù)為____________。

（3）實驗三：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。

① 設計實驗方案如下表，表中c=_______g。

編號

酸的種類

酸的濃度（mol/L）

酸的體積／mL

鎂條質量/g

l

乙酸

0.5

17.0

2.0

2

鹽酸

0.5

17.0

c

② 實驗步驟：

a）下圖的裝置中，在添加藥品之前必須________；

b）反應開始后，__________；

c）將所記錄的欲據(jù)繪制成曲線圖（下圖）。

③ 寫出鎂與乙酸溶液反應的離子方程式：_______________。

④ 描述O～5min鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2－丁烯有順、反兩種異構體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說法正確的是 ( )

△H= －4.2 kJ/mol

A. 反－2－丁烯和順－2－丁烯具有相同的熔沸點

B. 順－2－丁烯比反－2－丁烯更穩(wěn)定

C. 反－2－丁烯和順－2－丁烯的核磁共振氫譜都有兩個峰

D. 加壓和降溫有利于平衡向生成順－2－丁烯反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.2 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL0.2 mol·L-1一元酸HA溶液，溶液的溫度和pH隨加入NaOH溶液體積(V)的變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是

A. HA是弱酸

B. c點水的離子積最大

C. c點后溫度降低主要原因是NaA水解吸熱

D. 在a、b點之間(不包括b點)一定有c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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