Question

某二元酸H₂A在水中的電離方程式：H₂A═H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-試完成下列問題：
（1）Na₂A溶液顯

 

（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．理由是

 

（用離子方程式表示）
（2）在0.1mol/L的Na₂A溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是

 

．
A．c（A^2-）+c（HA^-）=0.1mol/L          
B．c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）
D．c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）
（3）0.1mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是

 

．

Answer 1

分析：（1）強(qiáng)堿弱酸鹽中陰離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，根據(jù)水解方程式的書寫方法來回答；
（2）根據(jù)溶液中的電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒來回答．
（3）NaHA溶液顯酸性，存在HA^-?H⁺+A^2-，則c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合水的電離分析．

解答：解：（1）根據(jù)H₂A的電離是分步電離可以知道H₂A是弱酸，所以Na₂A溶液顯堿性，水解原理是：H₂O+A^2-?HA^-+OH^-，
故答案為：堿性；H₂O+A^2-?HA^-+OH^-；
（2）A、根據(jù)物料守恒，c（A^2-）+c（HA^-）=0.1mol/L，故A正確；
B、根據(jù)氫離子守恒：c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^2-），故B錯(cuò)誤；
C、0.1mol/L的Na₂A溶液中，存在電荷守恒：c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)B、C可以得出c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-），故D正確．
故答案為：BC．
（3）NaHA溶液顯酸性，存在HA^-?H⁺+A^2-，則c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合水的電離H₂O?H⁺+OH^-，同時(shí)有部分A^2-發(fā)生水解，使c（A^2-）減小，所以c（H⁺）＞c（A^2-），即NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生鹽的水解規(guī)律以及離子濃度之間的守恒關(guān)系等方面的知識(shí)，注意所學(xué)知識(shí)的靈活應(yīng)用，難度不大．