【題目】某容器中發(fā)生一個化學反應,反應過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO、N2、Cl-六種粒子反應過程中測得ClO-和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是
A. 還原劑是CN-,氧化產(chǎn)物只有N2
B. 氧化劑是ClO-,還原產(chǎn)物是HCO
C. 配平后氧化劑與還原劑的計量數(shù)之比為5∶2
D. 標準狀況下若生成2.24 L N2,則轉移電子0.5 mol
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【題目】只用一種試劑,將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四瓶溶液區(qū)分開,這種試劑是( )
A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液
C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2濃溶液
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【題目】將m g鈉和鋁的混合物放入n g足量水中,待反應停止后,得到a g沉淀,則濾液中的溶質是( )
A. NaAlO2 B. NaAlO2和NaOH C. Al(OH)3 D. NaOH
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【題目】紅珊瑚棲息于200~2000 m的海域,產(chǎn)于臺灣海峽、南中國海,它與琥珀、珍珠被統(tǒng)稱為有機寶石。在中國,珊瑚是吉祥的象征,一直用來制作珍貴的工藝品。紅珊瑚是無數(shù)珊瑚蟲分泌的石灰質大量堆積形成的干支狀物,其紅色是因為在海底長期積淀某種元素,該元素是( )
A. Na B. Fe C. Si D. Cu
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【題目】8.8g FeS與400mL 1 mol/L硝酸溶液恰好完全反應,反應后產(chǎn)物為Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3, X、H2O,則X為
A. N2 B. N2O C. NO D. NO2
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【題目】下列關于有機物種類繁多的原因敘述不正確的是
A. 碳原子性質活潑,容易形成化合物
B. 碳原子之間能以共價鍵形成碳鏈或碳環(huán)
C. 碳原子之間能形成單鍵,也能形成雙鍵或叁鍵
D. 碳原子除了彼此間可以成鍵外,還可以與其他元素的原子成鍵
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【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g) +H2(g)CO (g) +H2O (g)
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=__________。
(2)能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式: 3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為______℃。
(4) 830℃時,在1L密閉容器中分別投入lmolH2和lmolCO2反應達到化學平衡時,CO2的轉化率為__________;保持溫度不變,在平衡體系中再充入1molH2和lmolCO2重新達到化學平衡時,CO2的平衡轉化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】A、B、C、D、E均為中學化學的常見單質或化合物,它們之間的反應關系如圖所示:
(1)若A是短周期中原子半徑最大的元素構成的單質,E 既可溶于鹽酸又可溶于NaOH ,E 溶于NaOH 溶液的離子方程式為___________;工業(yè)上冶煉A 的化學反應方程式為_________________。
(2)若A為紅色金屬,B 為某酸的濃溶液,C 為可形成酸雨的無色氣體。則A 與B反應的化學方程式為___________________________。
(3)若B為某酸式鹽的溶液,C 是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子,則實驗室制取C的化學方程式為 _________________;0.1molC 完全燃燒生成液態(tài)水時放熱130kJ·mol-1,則表達C 燃燒熱的熱化學方程式是_______________。
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【題目】下列對化學反應的認識錯誤的是
A.會引起化學鍵的變化 B.會產(chǎn)生新的物質
C.必然引起物質狀態(tài)的變化 D.必然伴隨著能量的變化
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