Question

有x、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/nm			0.186	0.074	0.099	0.160
主要化合價		-4，+4		-2	-1，+7
其它	陽離子核外無電子	無機非金屬材料的主角	六種元素中原子半徑最大			次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍

請回答下列問題：
（1）R在元素周期表中的位置是

第三周期ⅦA族

．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是

大于0.099nm，小于0.160nm

．
（3）Z、M、Q的簡單離子的離子半徑的大小順序為

O²＞Na⁺＞Mg²⁺

 （用元素符號表示）．
（4）Y與R相比，非金屬性較強的是

Cl

 （用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是

bc

 （選填字母序號）．
a．常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性XR＞YX．
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價
（5）X、M、Z三種元素組成的化合物中含有的化學鍵為

離子鍵、共價鍵

；寫出R的單質與上述化合物的水溶液反應的離子方程式：

Cl₂+2OH=Cl^-+ClO^-+H₂O

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y有-4、+4價，處于ⅣA族，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；R有+7、-1價，處于ⅦA族，R為Cl元素；M有-2價，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，則M為氧元素；Q次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，Q有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，則Q為Mg元素；Z在六種元素中原子半徑最大，則Z為Na元素，據(jù)此解答．

解答：解：X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y有-4、+4價，處于ⅣA族，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；R有+7、-1價，處于ⅦA族，R為Cl元素；M有-2價，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，則M為氧元素；Q次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，Q有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，則Q為Mg元素；Z在六種元素中原子半徑最大，則Z為Na元素，
（1）R為Cl元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，處于周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，Si的原子半徑介于Mg以Cl原子半徑之間，故Si的原子半徑的最小范圍是 大于0.099nm，小于0.160nm，
故答案為：大于0.099nm，小于0.160nm；
（3）O²、Na⁺、Mg²⁺電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑的大小順序為O²＞Na⁺＞Mg²⁺，
故答案為：O²＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞Si，
a．物質的聚集狀態(tài)屬于物理性質，不能說明非金屬性強弱，故a錯誤；
b．氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強，穩(wěn)定性HCl＞SiH₄，說明非金屬性Cl＞Si，故b正確；
c．Si與Cl形成的化合物中Si呈正價，說明Cl吸引電子的能力強，Cl元素的非金屬性更強，故c正確；
故答案為：Cl；bc；
（5）X、M、Z三種元素組成的化合物是NaOH，含有離子鍵、共價鍵；氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應離子方程式為Cl₂+2OH=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：離子鍵、共價鍵；Cl₂+2OH=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評：本題考查結構性質位置關系、元素周期律等，難度不大，利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關鍵．