在恒溫時(shí),恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g),重新達(dá)到平衡后,與原平衡相比,NO2的體積分?jǐn)?shù) ( )

A. 不變 B.增大 C.減小 D.無(wú)法判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆山東省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至過(guò)量,加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖,下列說(shuō)法不正確的是( )

A.圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlO2—

B.向D點(diǎn)溶液中通人C02氣體,立即產(chǎn)生白色沉淀

C.原混合液中c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=1:2

D.OA段反應(yīng)的離子方程式為:3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江省海寧市三校高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H=-102 kJ·mol-1,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ

436

a

369

則表中a為

A.230 B.200 C.404 D.260

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江省海寧市三校高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.鐵螺絲連接鋅板時(shí),鐵不易生銹

B.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)向正方向進(jìn)行時(shí),ΔS<0

C.單斜硫放出熱量可轉(zhuǎn)變成正交硫,由此可知正交硫更穩(wěn)定

D.已知,則ΔH1+ΔH2=ΔH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年貴州省高二上學(xué)期期中理化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

下圖oa表示在密閉容器中反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0達(dá)到平衡過(guò)程,由于條件改變引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡發(fā)生a~d的一系列變化,a b過(guò)程中改變的條件可能是 ;b c過(guò)程中改變的條件可能是 ;若增大壓強(qiáng)時(shí),將反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c~d處。(注意:畫(huà)在圖中,無(wú)圖不給分)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年貴州省高二上學(xué)期期中理化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

四位同學(xué)同時(shí)進(jìn)行反應(yīng):A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g) 速率測(cè)定實(shí)驗(yàn),分別測(cè)得反應(yīng)速率如下:

①v(A)=1.5mol/(L·min);②v(B)=0.6mol/(L·s)

③v(C)=0.4mol/(L·s);④v(D)=0.45mol/(L·s)。

其中,反應(yīng)進(jìn)行得最快的是 ( )

A.① B.② C.③ D.④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年貴州省高二上學(xué)期期中理化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列熱化學(xué)方程式中,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是( )

A.

B.

C.═2CO2(g)+2H2O(l)

D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆陜西省寶雞市岐山縣高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4含有NA個(gè)分子

B.0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體,生成0.l NA個(gè)膠體粒子

C.常溫常壓下46gNO2和N2O4混合氣體含有3NA個(gè)原子

D.0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年安徽省宣城市等四校高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1

一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下:

(1)在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是 。升高平衡體系的溫度(保持體積不變),該反應(yīng) (填“逆向移動(dòng)”正向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”) 。

(2)氨水、氯水中均存在多種微粒和多個(gè)平衡,請(qǐng)寫(xiě)出氯水中存在的一個(gè)化學(xué)平衡反應(yīng)的離子方程式 。

(3)步驟Ⅱ中制氫氣原理如下:

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4 kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1

對(duì)于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是___________。

a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng)

c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)

利用反應(yīng)②,將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2產(chǎn)量。若2 mol CO和H2的混合氣體(H2的體積分?jǐn)?shù)為80%)與H2O反應(yīng),得到2.28mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________。

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