16．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
B．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．將pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH一定大于7
D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

分析 A、pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中c（H+）=c（OH-）；
B、溶液稀釋氫離子濃度減小，溶液中存在離子積常數(shù)，氫氧根離子濃度增大；
C、將pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸是弱酸存在電離平衡，平衡狀態(tài)下氫離子濃度和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相同，反應(yīng)后醋酸又電離出氫離子溶液顯酸性；
D、硫離子水解程度大于硫氫根離子水解程度，溶液堿性強．

解答 解：A、pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中c（H+）=c（OH-），c（Cl-）=c（NH+4），溶液中離子濃度大小為：c（Cl-）=c（NH+4）＞c（H+）=c（OH-），故A錯誤；
B、溶液稀釋氫離子濃度減小，溶液中存在離子積常數(shù)，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；
C、將pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸是弱酸存在電離平衡，平衡狀態(tài)下氫離子濃度和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相同，反應(yīng)后醋酸又電離出氫離子溶液顯酸性，所得溶液的pH一定小于7，故C錯誤；
D、硫離子水解程度大于硫氫根離子水解程度，溶液堿性強，常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較和弱電解質(zhì)電離平衡的理解應(yīng)用，主要是電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)反應(yīng)后的溶液酸堿性分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．取3mL 5mol．L-1H2 O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min時c（H2O2）降為1mol/L．下列說法不正確的是（　�。�
A．2 min內(nèi)，v（H2O2）=2 mol．L-1•min-l
B．MnOp是催化劑，能加快H2 O2的分解速率
C．升高溫度或增大H2 O2的濃度，均能加快H2O2的分解速率
D．若將5 mol•L-1 H2O2溶液的體積增至6 mL，則H2O2的分解速率增至原來的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．近年來，為提高能源利用率，西方提出共生理念，即為提高經(jīng)濟效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化．共生工程將會大大促進化學(xué)工業(yè)的發(fā)展．
（1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO2通入電池的負極（填“正”或“負”），負極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是利用上述電池，可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染，實現(xiàn)（能質(zhì)）共生．
（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以制備有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．工業(yè)流程如下：

①生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是防止亞硫酸銨被氧化．
②下列有關(guān)說法正確的是abcd．
a．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
b．反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+4CO↑
c．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
d．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
③反應(yīng)Ⅴ中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是K2SO4在有機溶劑乙二醇中溶解度小，能充分析出．
④（NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A．增加水蒸氣的量B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2D．壓強不變，充入N2使體積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則稀溶液中Fe（NO3）3、HNO3、Cu（NO3）2物質(zhì)的量濃度之比為（　�。ㄒ阎趸皂樞颍篐NO3＞Fe（NO3）3＞Cu（NO3）2）
A．1：1：1B．1：4：1C．3：3：8D．1：1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
B．常溫條件下c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、SO42-、Cl-、Br-
C．酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
D．紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中加入過量濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．將含有0.1 mol Ba（OH）2的溶液與含有0.2 mol NaHSO4的溶液混合：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
C．向澄清石灰水中通入過量CO2：OH-+CO2═HCO3-
D．用Cu除去CuCl2溶液中的少量FeCl3：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列對相等物質(zhì)的量的C3H6和C2H4的比較中正確的是（　�。�
①所含的分子數(shù)目之比為1：1      
②相同條件下體積之比為1：1
③所含的原子總數(shù)目之比為2：3    
④相同條件下密度之比為14：21．
A．①和③B．②和③C．①和②D．③和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32?）+c（H2CO3）]
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（ Cl-）
C．0.1 mol•L-1Na2SO3溶液 c（H+）+c（ Na+）=2c（ SO32-）+c（ OH-）
D．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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