Question

【題目】將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導(dǎo)管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)．這是因?yàn)橥�氣后混和液中產(chǎn)生的ClO﹣被H2O2還原，發(fā)生激烈反應(yīng)，產(chǎn)生能量較高的氧分子，然后立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿�，多余的能量以紅光放出．本實(shí)驗(yàn)所用的儀器及導(dǎo)管如圖1所示．

根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：
（1）組裝氯氣發(fā)生裝置時(shí)，應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管為（填寫(xiě)圖中編號(hào)）．
（2）本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號(hào)依次為 ．
（3）儀器①的橡皮塞上至少應(yīng)有2個(gè)孔的原因是 ．
（4）本實(shí)驗(yàn)需配置10molL﹣1的NaOH溶液500mL，用到的儀器除了托盤(pán)天平、燒杯外，還須用到的儀器有（填儀器名稱(chēng)），定容時(shí)操作如圖2，則所配溶液濃度（填“偏高”或“偏低”）．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器①中ClO﹣與H2O2反應(yīng)的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）③②⑤
（2）②⑤⑥④①
（3）使瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等
（4）500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；偏高
（5）ClO﹣+H2O2=Cl﹣+O2↑+H2O
【解析】解：（1）由于反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸，所以在反應(yīng)前二者不能混合，用分液漏斗來(lái)裝濃鹽酸，需要第③裝置，反應(yīng)條件是加熱，需要第②個(gè)裝置，還需要用導(dǎo)管導(dǎo)出氯氣，所以用到⑤，
所以答案是：③②⑤；（2）第④中的長(zhǎng)導(dǎo)管是將產(chǎn)生的氯氣導(dǎo)入第①個(gè)裝置的，所以需要用橡皮管將長(zhǎng)導(dǎo)管與短導(dǎo)管連接起來(lái)，所以氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號(hào)依次是②⑤⑥④①；
所以答案是：②⑤⑥④①；（3）由于瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生氧氣，會(huì)使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，容易將橡皮塞鼓開(kāi)或發(fā)生爆炸，用小孔是為了使瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等；
所以答案是：使瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等；（4）配制10molL﹣1的NaOH溶液500mL，還需儀器為500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，定容時(shí)俯視水加水偏少，溶液體積偏小，由c= 可知，濃度偏高，
所以答案是：500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；偏高；（6）次氯酸根離子有強(qiáng)氧化性，雙氧水有還原性，所以次氯酸根離子和雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子、氧氣和水，所以離子方程式為ClO﹣+H2O2=Cl﹣+O2↑+H2O，所以答案是：ClO﹣+H2O2=Cl﹣+O2↑+H2O．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了氯氣的化學(xué)性質(zhì)和氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能正確解答此題．