Question

19．U、V、W、X、Y、Z是六種常見的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半徑隨
原子序數(shù)的變化如圖所示：已知Y的最高價氧化物對應的水化物可與其簡單氫化物反應可生成離子型晶體的一種鹽；Z是地殼中含量最多的元素；W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1；U原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；V為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4克V與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L；請回答下列問題：
（1）指出Y元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）寫出W的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）比較W的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF的穩(wěn)定性（由強到弱）：HF＞HCl＞H₂S；
（4）由W、Y兩種元素組成的一種化合物，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的電子式；
（5）UZ₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
（6）由X、Y、Z三種元素組成的化合物，是一種常見的化肥，其原子個數(shù)比為4：2：3，則該物質(zhì)含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（7）V與W兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 Y的最高價氧化物對應的水化物可與其簡單氫化物反應可生成離子型晶體的一種鹽，則Y為N元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z是O元素；W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1，則W最外層電子數(shù)為7，原子半徑大于O原子半徑，故W為Cl元素；X的原子序數(shù)小于N，且原子半徑小于N，故X為H元素；U原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故U為C元素；V為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，令其相對分子質(zhì)量為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：$\frac{2.4}{a}$×2=$\frac{2.24}{22.4}$×2，解得=24，則V的質(zhì)子數(shù)為24-12=12，故V為Mg．

解答 解：Y的最高價氧化物對應的水化物可與其簡單氫化物反應可生成離子型晶體的一種鹽，則Y為N元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z是O元素；W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1，則W最外層電子數(shù)為7，原子半徑大于O原子半徑，故W為Cl元素；X的原子序數(shù)小于N，且原子半徑小于N，故X為H元素；U原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故U為C元素；V為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，令其相對分子質(zhì)量為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：$\frac{2.4}{a}$×2=$\frac{2.24}{22.4}$×2，解得=24，則V的質(zhì)子數(shù)為24-12=12，故V為Mg，
（1）Y為N元素，在周期表中的位置：第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；
（2）W的簡單離子為Cl^-，Cl^-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，非金屬性F＞Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S，故答案為：HF＞HCl＞H₂S；
（4）由W、Y兩種元素組成的一種化合物，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物為NCl₃，該化合物的電子式為，故答案為：；
（5）UZ₂為CO₂，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：O=C=O；
（6）由X、Y、Z三種元素組成的化合物，是一種常見的化肥，其原子個數(shù)比為4：2：3，該物質(zhì)為NH₄NO₃，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（7）V與W兩元素最高價氧化物的水化物分別為Mg（OH）₂、HClO₄，二者反應的離子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解與運用，熟練掌握元素化合物知識．