已知:
①CaCO3(s)═CaO (s)+CO2(g)△H=+178.2kJ?mol-1
②2Na(s)+Cl2(g)═2NaCl (s)△H=-822.0kJ?mol-1
③H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436kJ?mol-1、243kJ?mol-1和431kJ?mol-1
則:
(1)上述反應(yīng)①②中屬于放熱反應(yīng)的是______(填序號).
(2)根據(jù)=2\*MERGEFORMAT ②計(jì)算生成1mol NaCl(s)時,△H=______ kJ?mol-1
(3)根據(jù)③推算:Cl2 (g)+H2 (g)═2HCl (g) 的△H=______kJ?mol-1
(1)碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng),鈉和氯氣的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng),故答案為:②;
(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式2Na(s)+Cl2(g)═2NaCl (s)△H=-822.0kJ?mol-1的含義,當(dāng)生成2mol的氯化鈉時,△H=-822.0kJ?mol-1,那么當(dāng)生成1mol的氯化鈉時△H=-411.0kJ?mol-1,故答案為:-411.0;
(3)Cl2 (g)+H2 (g)═2HCl (g)的反應(yīng)中,舊鍵斷裂吸收的能量為:436kJ?mol-1+243kJ?mol-1=679kJ?mol-1,新鍵生成釋放的能量為:2×431kJ?mol-1=862kJ?mol-1,
釋放的能量大于吸收的能量,所以反應(yīng)是放熱的,故△H=-(862kJ?mol-1-679kJ?mol-1)=-183.0kJ?mol-1,
故答案為:-183.0.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:
①CaCO3(s)═CaO (s)+CO2(g)△H=+178.2kJ?mol-1
②2Na(s)+Cl2(g)═2NaCl (s)△H=-822.0kJ?mol-1
③H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436kJ?mol-1、243kJ?mol-1和431kJ?mol-1
則:
(1)上述反應(yīng)①②中屬于放熱反應(yīng)的是
(填序號).
(2)根據(jù)=2\*MERGEFORMAT ②計(jì)算生成1mol NaCl(s)時,△H=
-411.0
-411.0
 kJ?mol-1
(3)根據(jù)③推算:Cl2 (g)+H2 (g)═2HCl (g) 的△H=
-183.0
-183.0
kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?福建)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如圖1所示).
(1)制備實(shí)驗(yàn)開始時,先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是
(填序號)
A.往燒瓶中加入MnO2粉末
B.加熱
C.往燒瓶中加入濃鹽酸
(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止.為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:
甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量.
乙方案:采用酸堿中和滴定法測定.
丙方案:與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量.
丁方案:與足量Zn 反應(yīng),測量生成的H2體積.
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):
①判定甲方案不可行,理由是
殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應(yīng)形成沉淀
殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應(yīng)形成沉淀

②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣.
a.量取試樣20.00mL,用0.1000mol?L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗22.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為
0.1100
0.1100
mol?L-1
b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果.
③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”).
[已知:Ksp(CaCO3 )=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11
④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn):裝置如右圖2所示(夾持器具已略去).
(i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將
鋅粒
鋅粒
轉(zhuǎn)移到
殘留溶液
殘留溶液
中.
(ii)反應(yīng)完畢,每間隔1 分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變.氣體體積逐次減小的原因是
氣體未冷卻到室溫
氣體未冷卻到室溫
(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如圖1所示).
(1)制備實(shí)驗(yàn)開始時,先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是
 
(填序號).
A.往燒瓶中加入MnO2粉末   B.加熱    C.往燒瓶中加入濃鹽酸
制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止.為測定已分離出過量MnO2后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案:
甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量.
乙方案:與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余固體的質(zhì)量.
丙方案:與足量Zn反應(yīng),測量生成的H2體積.
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):
(2)判定甲方案不可行,理由是
 

(3)乙方案的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),固體中含有MnCO3,說明碳酸鈣在水中存在
 
,測定的結(jié)果會:
 
(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”).
進(jìn)行丙方案實(shí)驗(yàn):裝置如圖2所示(夾持器具已略去).
(4)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將
 
轉(zhuǎn)移到
 
中.
(5)反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積,發(fā)現(xiàn)氣體體積逐漸減小,直至不變.氣體體積逐次減小的原因是
 

(排除裝置和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素).
(6)小組內(nèi)又有同學(xué)提出還可采用酸堿中和滴定法測定殘余液中鹽酸的濃度,但還需經(jīng)查閱資料知道:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知100g CaCO3(S)分解生成CaO(S)和CO2(g)需要吸收178kJ熱量,12gC(S)燃燒生成CO2(g)放出393.5kJ熱量,如果把0.5t CaCO3煅燒成CaO(S),在理論上要用C(S)燃料多少kg?

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科目:高中化學(xué) 來源:2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)部分(福建卷解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

( 15 分)

實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如圖所示)。

(1)制備實(shí)驗(yàn)開始時,先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是_(填序號)

A.往燒瓶中加人MnO2粉末

B.加熱

C.往燒瓶中加人濃鹽酸

(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:

甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案:采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案:與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

丁方案:與足量Zn 反應(yīng),測量生成的H2體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):

① 判定甲方案不可行,理由是             。

② 進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00 mL,用0 . 1000 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗22.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為          mol·L-1

b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

③ 判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果         (填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。

[已知:Ksp(CaCO3 ) = 2.8×10-9、Ksp(MnCO3 ) = 2.3×10-11

④ 進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn):裝置如圖所示(夾持器具已略去)。

(i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將    轉(zhuǎn)移到   中。

(ii)反應(yīng)完畢,每間隔1 分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。

 

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