Question

1．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素的非金屬性（原子得電子的能力）：Q弱于W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）
（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。�在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO₂．

Answer 1

分析 根據(jù)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置知，Q和R位于第二周期、T和W位于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T是Al元素，可推知Q是C元素、R是N元素、W是S元素；
（1）T為Al元素，原子核外有13個(gè)電子，各層電子數(shù)為2、8、3；
（2）Q是C、W是S元素，同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
（3）W是S元素，W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液濃硫酸共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體為二氧化硫，另一種是水；
（4）原子序數(shù)比R多1的元素是O元素，O元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，該氫化物是H₂O₂，H₂O₂分解生成H₂O和O₂；
（5）N有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小，為NO，在一定條件下，2L的NO與0.5L的O₂相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的N的含氧酸鹽只有一種，二者的物質(zhì)的量之比為4：1，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，生成的含氧酸鹽中N元素化合價(jià)為+3價(jià)．

解答 解：根據(jù)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置知，Q和R位于第二周期、T和W位于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T是Al元素，可推知Q是C元素、R是N元素、W是S元素；
（1）T為Al元素，原子核外有13個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）Q是C、W是S元素，同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，非金屬性S＞Si，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性C＞Si，所以非金屬性S＞C，即Q弱于W，
故答案為：弱于；
（3）W是S元素，W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液濃硫酸共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體為二氧化硫，另一種是水，反應(yīng)方程式為S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O，
故答案為：S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O；
（4）原子序數(shù)比R多1的元素是O元素，O元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，該氫化物是H₂O₂，H₂O₂分解生成H₂O和O₂，反應(yīng)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O，
故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O；
（5）N有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小，為NO，在一定條件下，2L的NO與0.5L的O₂相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的N的含氧酸鹽只有一種，二者的物質(zhì)的量之比為4：1，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，生成的含氧酸鹽中N元素化合價(jià)為+3價(jià)，則含氧酸鹽化學(xué)式為NaNO₂，
故答案為：NaNO₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及元素推斷、氧化還原反應(yīng)、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，難點(diǎn)是（5）題化學(xué)式確定．