常溫下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012

B．點②所示溶液中： c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)

C．點③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4)>c(C2O42－)

D．點④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1

 

【答案】

D

【解析】 c(H+)／c(OH—)=1012，則氫離子濃度是0.10mol/L，但草酸是弱酸，0.10mol/L的草酸溶液中氫離子濃度可能是0.10mol/L，A不正確。B不正確，不符合電荷守恒定律。點③所示溶液顯酸性，說明HC2O4—的電離程度大于其水解程度，所以應(yīng)該是c(K+)>c(HC2O4—)>c(C2O42－)> c(H2C2O4)，C不正確。D正確，符合物料守恒，答案選D。

 

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常溫下，用0.10 mol·L－1　KOH溶液滴定10.00 mL　0.10 mol·L－1　H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)．下列說法正確的是

[　　]

A．

點①所示溶液中：c(H+)/c(OH－)＝1012

B．

點②所示溶液中：c(K+)＋c(H+)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)

C．

點③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

D．

點④所示溶液中：c(K+)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10 mol·L－1

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常溫下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是（   ）

A．點①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012

B．點②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)

C．點③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4—)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

D．點④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1

 

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常溫下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示，則下列說法正確的是（      ）

圖1                                圖2

A．圖2是滴定鹽酸的曲線

B．a(chǎn)與b的關(guān)系是：a<b

C．E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為: c（CH3COO-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）

D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，用 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：


　　　　　　　　　　　　 圖1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　 圖2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　

　 則滴定HC1溶液的曲線是 　_▲ （填“圖1”或“圖2”），說明判斷依據(jù) ▲　　　　 。a與b的關(guān)系是：a _▲　 b（填“>”、“<”或“＝”）；E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為　 _▲　　 ；

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