精英家教網(wǎng)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z的核電荷數(shù)是Y的2倍．下列判斷不正確的是（　�。�
A、最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞ZB、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：X＜WC、X元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物能形成離子化合物D、Y的氫化物沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于Z的氫化物，是因?yàn)镠-Y鍵的鍵能高于H-Z鍵的鍵能
分析：由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，則Y為O元素、Z為S元素，可推知X為N元素、W為Cl元素，據(jù)此解答．
解答：解：由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，則Y為O元素、Z為S元素，可推知X為N元素、W為Cl元素，
A．非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S，故A正確；
B．非金屬性S＜Cl，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H2SO4＜HClO4，故B正確；
C．氨氣與硝酸反應(yīng)生成的硝酸銨屬于離子化合物，故C正確；
D．水分子之間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于硫化氫，與鍵能無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?廣州模擬）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
X
Y Z W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出Z元素在周期中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
；
（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請(qǐng)寫(xiě)出甲的化學(xué)式
N2H4
N2H4
；
（3）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，1mol 乙能與過(guò)量NaOH濃溶液反應(yīng)，最多可生成22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．寫(xiě)出加熱條件下乙與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿金屬元素可形成離子型氫化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三種元素氫化物的某些性質(zhì)
元素 熔點(diǎn)（℃） 沸點(diǎn)（℃） 與水作用 純液體的導(dǎo)電性
X -183 -162 不與水反應(yīng)也不溶于水 不導(dǎo)電
Y -102 19 放熱，形成的酸是弱酸 不導(dǎo)電
Z 680 - 劇烈反應(yīng)生成H2，溶液呈堿性 導(dǎo)電
則這三種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、X、Y、Z
B、Z、X、Y
C、Y、X、Z
D、Z、Y、X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
   
    X Y    
Z     M R  
A、元素X和Y可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物
B、原子半徑的大小順序?yàn)椋簉（Z）＞r（M）＞r（R）
C、元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性R強(qiáng)于M
D、加熱蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到該化合物的晶體

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