今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負(fù)性最大．
（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：
A
O
O
、B
Ca
Ca
、C
Na
Na
、D
Cl
Cl
．
（2）寫出A元素原子的核外電子排布
1s22s22p4
1s22s22p4
；寫出B元素原子核外電子排布的價(jià)電子
4s2
4s2
；用軌道表示式表示C原子的核外電子排布情況
；
（3）比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大小：第一電離能
Na＜Ca＜Cl＜O
Na＜Ca＜Cl＜O
；電負(fù)性
Na＜Ca＜Cl＜O
Na＜Ca＜Cl＜O
．
分析：A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素則A是O元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B是Ca元素；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，則C是Na元素，D元素在第3周期中電負(fù)性最大，則D是Cl元素．
解答：解：A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素則A是O元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B是Ca元素；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，則C是Na元素，D元素在第3周期中電負(fù)性最大，則D是Cl元素．
（1）通過以上分析知，A、B、C、D四種元素分別是O、Ca、Na、Cl，故答案為：O；Ca；Na；Cl；
（2）A元素核外有8個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，A元素原子的核外電子排布1s22s22p4，B元素核外有20個(gè)電子，其價(jià)電子是第四周期4s能級上電子有兩個(gè)，所以B元素原子核外電子排布的價(jià)電子為4s2；C元素核外有11個(gè)電子，有1s 2s 2p 3s四個(gè)能級，其軌道表示式為：，
故答案為：1s22s22p4；4s2；；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是Na＜Ca＜Cl＜O，電負(fù)性大小順序是Na＜Ca＜Cl＜O，
故答案為：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O．
點(diǎn)評：本題考查了元素電負(fù)性、第一電離能大小的判斷、核外電子排布式的書寫等知識點(diǎn)，注意元素周期律中的異�，F(xiàn)象，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A與C、B與D分別是同族元素．B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的2倍．這四種元素中有一種元素的單質(zhì)呈淡黃色．根據(jù)你的推斷回答下列問題
（1）四種元素的名稱分別是：A
氫
氫
，B
氧
氧
，C
鈉
鈉
，D
硫
硫

（2）請寫出含B質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物的化學(xué)式：
H2O2
H2O2

（3）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式：
Na2O2
Na2O2
、
O3
O3
、
H2O2
H2O2
、
SO2
SO2

（4）畫出C離子結(jié)構(gòu)示意圖
，寫出比C少一個(gè)質(zhì)子的原子的電子式

（5）分別寫出由A、B兩元素形成兩種化合物的化學(xué)式
H2O
H2O
、
H2O2
H2O2

（6）分別用電子式寫出A2B2、C2B2的形成過程
、

（7）寫出NH4Cl的電子式：
，CO2的電子式：
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨反應(yīng)為N2+3H2?2NH3，今有A、B、C、D四個(gè)容器，每個(gè)容器中有兩種操作，兩種操作分別達(dá)到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是（起始體積相同）（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建師大附中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）（1）化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體易溶于水，則此種化合物是　　　（填“極性”、“非極性”）分子。
（2）今有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級有一個(gè)空軌道，B原子的p能級有兩個(gè)未成對電子，0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出 2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，此時(shí)它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子。D離子的半徑在B、C、D中為最小。則：
①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名稱)
②A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的電子式是____________。
③我國科學(xué)工作者于20世紀(jì)90年代在蘭州制備出過去一直依賴進(jìn)口，價(jià)格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì)，1mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20mol，則這種同位素原子的符號為________。
（3）NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，試判斷溶于水后，形成的合理結(jié)構(gòu)是________。(填右圖中的字母)　

（4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位數(shù)是6。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合價(jià)為         ，請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式：             ， 
（5）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是                    
（6）Mg晶體的熔點(diǎn)比Na晶體      （填“高”或“低”），原因是　　　　　　　　　　。
                                                     

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省高二期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）

（1）化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體易溶于水，則此種化合物是　　　 （填“極性”、“非極性”）分子。

（2）今有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級有一個(gè)空軌道，B原子的p能級有兩個(gè)未成對電子，0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出 2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，此時(shí)它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子。D離子的半徑在B、C、D中為最小。則：

①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名稱)

②A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的電子式是____________。

③我國科學(xué)工作者于20世紀(jì)90年代在蘭州制備出過去一直依賴進(jìn)口，價(jià)格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì)，1mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20mol，則這種同位素原子的符號為________。

（3）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位數(shù)是6。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合價(jià)為          ，請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式：              。 

（4）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

                     。

 

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