Question

今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負(fù)性最大．
（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)：
A

O

、B

Ca

、C

Na

、D

Cl

．
（2）寫(xiě)出A元素原子的核外電子排布

1s²2s²2p⁴

；寫(xiě)出B元素原子核外電子排布的價(jià)電子

4s²

；用軌道表示式表示C原子的核外電子排布情況

；
（3）比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大�。旱谝浑婋x能

Na＜Ca＜Cl＜O

；電負(fù)性

Na＜Ca＜Cl＜O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素則A是O元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B是Ca元素；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，則C是Na元素，D元素在第3周期中電負(fù)性最大，則D是Cl元素．

解答：解：A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素則A是O元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B是Ca元素；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，則C是Na元素，D元素在第3周期中電負(fù)性最大，則D是Cl元素．
（1）通過(guò)以上分析知，A、B、C、D四種元素分別是O、Ca、Na、Cl，故答案為：O；Ca；Na；Cl；
（2）A元素核外有8個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，A元素原子的核外電子排布1s²2s²2p⁴，B元素核外有20個(gè)電子，其價(jià)電子是第四周期4s能級(jí)上電子有兩個(gè)，所以B元素原子核外電子排布的價(jià)電子為4s²；C元素核外有11個(gè)電子，有1s 2s 2p 3s四個(gè)能級(jí)，其軌道表示式為：，
故答案為：1s²2s²2p⁴；4s²；；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是Na＜Ca＜Cl＜O，電負(fù)性大小順序是Na＜Ca＜Cl＜O，
故答案為：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素電負(fù)性、第一電離能大小的判斷、核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn)，注意元素周期律中的異常現(xiàn)象，難度不大．