Question

已知反應：KClO₃+6HCl(濃)＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O，據(jù)此判斷下列說法正確

1. A.
   KCl為還原產(chǎn)物
2. B.
   HCl全部發(fā)生氧化反應
3. C.
   該反應表明氧化性KClO₃比Cl₂強
4. D.
   1mol KClO₃在反應中得到6mol e^-

Answer 1

C
試題分析：根據(jù)方程式可知，氯酸鉀中氯元素的化合價從＋5價降低到0價，得到5個電子。氯化氫中氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比是1:5,即氯化氫沒有完全被氧化，氯氣是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，ABD都是錯誤的。氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的，C正確，答案選C。
考點：考查氧化還原反應的有關判斷、應用以及計算
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練。有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，提高學生的應試能力。該題的關鍵是明確氧化還原反應有關概念，準確標出有關元素的化合價變化情況，然后根據(jù)電子得失守恒并結合題意靈活運用即可。