【題目】觀察如圖裝置,下列說法錯誤的是

A.虛線框中接靈敏電流計，該裝置可將化學能轉化為電能

B.虛線框中無論是否接靈敏電流計，鐵都要被腐蝕

C.虛線框中接直流電源，鐵可能不易被腐蝕

D.虛線框中接靈敏電流計或接直流電源，鐵都是負極

【答案】D

【解析】

A．虛線框中接靈敏電流計，則該裝置是原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，故A正確；

B．虛線框中無論是否接靈敏電流計，都形成原電池，鐵作負極，負極上鐵失電子而被腐蝕，故B正確；

C．虛線框中接直流電源，如果鐵連接原電池負極則被保護，如果接原電池正極則被腐蝕，所以鐵可能不易被腐蝕，故C正確；

D．虛線框中接靈敏電流計，則形成原電池，鐵作負極，如果接直流電源，則形成電解池，鐵可能作陰極也可能作陽極，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化學知識在生活中應用廣泛。

（1）糖類、油脂和蛋白質是動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質。

①下列有關說法中，正確的是________________；

A．棉、麻、木材、蠶絲的主要成分都是纖維素

B．油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質

C．蛋白質在人體內(nèi)發(fā)生水解最終生成氨基酸

D．糖類都是有甜味的物質

E．淀粉、纖維素、蛋白質都是天然高分子化合物

F．硫酸銨或乙酸鉛溶液加入到蛋白質溶液中，蛋白質都能從溶液中析出

②葡萄糖是最重要、最簡單的單糖，除了是一種營養(yǎng)物質，還能用在制鏡等工業(yè)上。寫出葡萄糖發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：_____________________________________________。

（2）蘋果酸常用作汽水、糖果的添加劑，其結構簡式為，該分子中官能團的名稱為________________，可以和醇類物質發(fā)生__________反應，還可以發(fā)生分子內(nèi)脫水生成馬來酸，馬來酸能使溴水褪色，則馬來酸的結構簡式為_________________。

（3）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是_____________；

②生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）___________________；

A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

B．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

C．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

D．正反應的速率與逆反應的速率相等

E．混合物中各物質的濃度不再變化

③現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。

試劑a是______，分離方法①是_______；分離方法②是________，試劑b是________；

④寫出C → D 反應的化學方程式________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的效果。實驗室制備乙酰苯胺時，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取，苯胺與乙酸酐的反應速率遠大于與冰醋酸反應的速率，現(xiàn)選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺，該放熱反應的原理：

密度(g/mL)

相對分子質量

顏色、狀態(tài)

溶解性

苯胺

1.04

93

無色油狀液體

微溶于水，

易溶于乙醇、乙醚

乙酸酐

1.08

102

無色透明液體

遇水緩慢反應生成乙酸

乙酰苯胺

135

無色片狀晶體，

熔點 114℃

不溶于冷水，可溶于熱

水、乙醇、乙醚

實驗步驟

①取5.00mL苯胺，倒入 100mL錐形瓶中，加入20mL水，在旋搖下分批加入 6.00mL 乙酸酐，攪拌均勻。若有結塊現(xiàn)象產(chǎn)生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分攪拌；

②反應完全后，及時把反應混合物轉移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；

③將粗產(chǎn)品轉移至 150mL 燒杯中，加入適量水配制成 80℃的飽和溶液，再加入過量 20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸 3～5min，趁熱過濾，冷卻結晶，抽濾、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品。

請回答：

（1）苯胺與冰醋酸反應制備乙酰苯胺的化學反應方程式______________________。

（2）反應溫度過高會導致苯胺揮發(fā)，下列操作可控制反應溫度，防止反應溫度升高過快的是____________。

A．反應快結束時的充分攪拌 B．旋搖下分批加入 6.0mL 乙酸酐

C．玻璃棒將塊狀物研碎 D．加 20mL 水

（3）在步驟②中對粗產(chǎn)品進行洗滌可能需要用到以下操作：

a．加入洗滌劑至浸沒固體；

b．洗滌劑緩慢通過；

c．洗滌劑快速通過；

d．關小水龍頭；

e．開大水龍頭；

f．重復 2～3 次。

請選出正確的操作并排序_____。(操作可重復使用)

（4）加入過量 20%的水的目的是_____。

（5）下列關于步驟③說法不正確的是__________________________。

A．活性炭吸附有色物質，可以提高產(chǎn)率

B．冷卻時，冰水浴冷卻比室溫冷卻更易得到大顆粒晶體便于抽濾

C．抽濾用如圖裝置，為防止倒吸，結束時可先關閉抽氣泵，后打開活塞 a

D．洗滌完成后應將布氏漏斗從吸濾瓶上取下，左手握布氏漏斗，倒轉，用右手“拍擊”左手，使固體連同濾紙一起落入潔凈的表面皿上，揭去濾紙，再對固體做晾干處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。

（1）用NaCl作原料可以得到多種產(chǎn)品。

①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是______。

②寫出產(chǎn)物氯氣制備“84”消毒液的離子方程式：______。

③NaCl也是侯氏制堿法的重要反應物之一，寫出侯氏制堿法過程中涉及到的兩個主要方程式：__________ ， __________。

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2時，轉移的電子數(shù)為________mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

鹵水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg

①采用石墨電極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式_________；

②電解時，若有少量水存在，則不能得到鎂單質，寫出有關反應的化學方程式__________。

（4）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)過下列途徑可獲得金屬鎂：其中，由MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：

①上圖中，裝置a由________、________、雙孔塞和導管組成。

②循環(huán)物質甲的名稱是________。

③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A.分子中含有2種官能團

B.可分別與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C.1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應

D.可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制得的純堿中往往含有少量的NaCl固體，現(xiàn)設計以下兩種方案測定樣品中純堿的純度。完成下列填空：

方案一：測量裝置如圖所示，稱取樣品m克裝入Y型試管中。

（1）檢查裝置氣密性的方法是__________。

（2）量氣管中的液體應為__________（填編號）。

a 飽和Na2CO3溶液 b 飽和NaHCO3溶液 c 飽和NaCl溶液

（3）Y型試管另一端應裝入試劑為__________（填編號）。

a 鹽酸 b 硫酸 c 硝酸

方案二：裝置如圖二所示，A中樣品質量為m克。

（4）根據(jù)圖中所用實驗裝置，可以判斷需要測定的實驗數(shù)據(jù)是__________。

（5）仔細分析該裝置，由此測的的數(shù)據(jù)計算出的實驗結果有可能偏高也有可能偏低，分析原因并對裝置進行相應的改進（已知：裝置氣密性良好）；

（i）偏低的原因是____________，改進方法是__________。

（ii）偏高的原因是_____________，改進方法是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究小組設計如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業(yè)生產(chǎn)進行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實驗。查閱資料，有關信息如下：

①制備反應原理：C2H5OH + 4Cl2 → CCl3CHO+5HCl

可能發(fā)生的副反應：

C2H5OH + HCl → C2H5Cl+H2O

CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相關物質的部分物理性質：

C2H5OH

CCl3CHO

CCl3COOH

C2H5Cl

熔點／℃

-114.1

-57.5

58

-138.7

沸點／℃

78.3

97.8

198

12.3

溶解性

與水互溶

可溶于水、乙醇

可溶于水、乙醇

微溶于水，可溶于乙醇

（1）儀器a中盛放的試劑是_____ ；裝置B的作用是__________ 。

（2）若撤去裝置C，可能導致裝置D中副產(chǎn)物________ (填化學式)的量增加；裝置D可采用_________ 加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右。

（3）裝置E中可能發(fā)生的無機反應的離子方程式有____________________ 。

（4）反應結束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH。你認為此方案是否可行，為什么?_______________

（5）測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.30 g配成待測溶液，加入0.1000 mol·L-1碘標準溶液20.00 mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節(jié)溶液的pH，立即用0.02000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點。進行平行實驗后，測得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。則產(chǎn)品的純度為_________。

滴定的反應原理：CCl3CHO +OH- → CHCl3 + HCOO-、 HCOO－+ I2 =H+ + 2I- + CO2↑ I2 + 2S2O32- = 2I-+ S4O62-

（6）請設計實驗證明三氯乙酸的酸性比乙酸強。 __________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池己被廣泛用作便攜式電源。正極材料為LiCoO2、LiFePO4等，負極材料一般為石墨碳，以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)作電解液。

(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 ________。

(2)PO43-的空間構型為 ________ (用文字描述)。

(3)中的配位數(shù)為6，該配合物中的配位原子為 _____。

(4)碳酸二乙酯(DEC)的分子結構如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_____，1mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ鍵的數(shù)目為_____。

(5)氮化鋰是一種新型無機貯氫材料，其晶胞結構如圖所示，該晶體的化學式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm－3，其中鎂離子的質量分數(shù)為5.1%，該溶液中氯離子的物質的量濃度為(　　)

A.0.5 mol·L－1B.2 mol·L－1

C.2.5 mol·L－1D.5 mol·L－1

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