【題目】化學(xué)能是人類生產(chǎn)、生活所需的主要來源之一,根據(jù)化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化回答下列問題。

(1)下列變化過程需要吸收能量的是___________

A.氫氣球發(fā)生爆炸 B.向污染的河水中投放生石灰 C D

(2)反應(yīng)C(石墨)C(金剛石)正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng),由此可知下列說法正確的是________

①石墨比金剛石更穩(wěn)定、诮饎偸仁(wěn)定、劢饎偸褪梢韵嗷マD(zhuǎn)化、芙饎偸褪荒芟嗷マD(zhuǎn)化

(3)已知斷開1 molH2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量,斷開1 molCl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量,而形成1mol HCl分子中的化學(xué)要釋放431kJ的能量,則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時能量變化為_______;

(4)下列過程能實現(xiàn)熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的是___________

A.燃料電池 B.火力發(fā)電 C.鋁熱焊接 D.煅燒石灰石

(5)下列屬于新能源的是___________;

A.氫氣 B.煤炭 C.天然氣 D.石油

(6)下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識中錯誤的是___________;

A.會引起化學(xué)鍵的變化 B.會產(chǎn)生新物質(zhì) C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D.必然伴隨著能量的變化

【答案】D ①③ 放出183kJ能量 D A C

【解析】

1A.氫氣球發(fā)生爆炸,放出熱量,故A不選;

B.向污染的河水中投放生石灰,氧化鈣和水化合,放熱反應(yīng),故B不選;

C 形成Cl-Cl鍵,放熱,故C不選;

D,拆開化學(xué)鍵,需要吸收能量,故D選;

故答案為:D

2)反應(yīng)C(石墨)C(金剛石)正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng),①石墨能量低,石墨比金剛石更穩(wěn)定,故正確;②金剛石能量高,金剛石比石墨穩(wěn)定差,故錯誤;③金剛石和石墨在一定條件下,可以相互轉(zhuǎn)化,故正確;④金剛石和石墨能相互轉(zhuǎn)化,故錯誤;

故答案為:①③;

3H2g+Cl2g=2HClg)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能減反應(yīng)物的鍵能=436kJ·mol1+243kJ·mol1-2×431kJ·mol1=-183kJ·mol1,故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時放出熱量為183KJH=-183kJ·mol1,故答案為:放出183kJ能量;

4A.燃料電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故不選;

B.火力發(fā)電化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能再轉(zhuǎn)化為電能,故B不選;

C.鋁熱焊接化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,故C不選;

D.煅燒石灰石熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能,故D選;

故答案為:D;

5A.氫氣屬于新能源,故A選; B.煤炭屬于化石燃料,故不選; C.天然氣屬于化石燃料,故不選;D.石油屬于化石燃料,故不選;

故答案為:A;

6A.化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂,新鍵生成,會引起化學(xué)鍵的變化,故A正確; B.化學(xué)反應(yīng)會產(chǎn)生新物質(zhì),故B正確; C.化學(xué)反應(yīng)不一定引起物質(zhì)狀態(tài)的變化,故C錯誤; D.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化,故D正確;

故答案為:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年科學(xué)家們合成了具有半導(dǎo)體特性的環(huán)狀C18分子,其合成方法的示意圖如下:

C24O6C22O4C20O2C18

下列說法不正確的是

A.CO同屬第二周期元素,原子半徑CO

B.非金屬性CO,故C24O6O顯負(fù)價

C.C22O4分子中含有極性鍵和非極性鍵

D.C18C60、金剛石互為同位素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

(2)反應(yīng)從開始至2min,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)__________________

(3)2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)比起始時________(增大”“減小不變”);混合氣體密度比起始時________(增大”“減小不變”)。

(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是________。

A.恒壓時充入He B.恒容時充入He

C.恒容時充入X D.及時分離出Z

E.升高溫度F.選擇高效的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)如下:

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=197 kJ/mol

下列說法正確的是

A. 因為反應(yīng)放熱,所以該反應(yīng)不需要加熱即能快速反應(yīng)

B. 增大O2的濃度可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率

C. 反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)小于500℃時的平衡常數(shù)

D. 恒溫下縮小容器容積,使Q > K

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A. HC1的電子式: B. CO2的比例模型:

C. 乙酸的分子式:CH3COOH D. 甲烷的實驗式為CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實與對應(yīng)的方程式不符合的是

A. 硫化氫溶液呈酸性:H2S 2H+S2–

B. “NO2浸泡在冷水中,顏色變淺:2NO2(g) (紅棕色) N2O4 (g) (無色) ΔH0

C. 甲烷的燃燒熱ΔH–890.3 kJ·mol–1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為: CH4(g)2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH–890.3 kJ·mol–1

D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁:S2O32–2H+S SO2 H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。下列說法錯誤的是

A.A2B的化學(xué)式為Mg2Si

B.該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3NH4Cl

C.利用MgCl2·6NH3制取鎂的過程中發(fā)生了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)

D.分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱、灼燒,最終得到的固體相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】冬季下雪后,城市道路常使用融雪劑,其主要成分的 化學(xué)式為 XY2X、Y 均為周期表前 20 號元素,其陽離子和陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同,且 1 mol XY2 含有 54 mol 電子。

(1)Y在周期表中的位置為_________,該融雪劑的化學(xué)式是________,該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________

(2)元素 D、E 原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,DY相鄰,則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____;D E 能形成一種結(jié)構(gòu)類似于 CO2 的三原子分子,且每個原子均達(dá)到了 8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該分子的電子式為_______

(3)元素ZM層電子比L層少5個,ZNaOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是_______,反應(yīng)的離子方程式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈦因為其優(yōu)越的性能被稱為未來金屬,其工業(yè)冶煉涉及到的反應(yīng)如下:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。回答下列相關(guān)問題:

(1)基態(tài)鈦原子的價層電子排布式為____ ,上述反應(yīng)中非金屬元素電負(fù)性由大到小是______;

(2)已知部分物質(zhì)熔沸點如下:

名稱

金紅石

金剛石

四氯化鈦

四溴化鈦

四碘化鈦

化學(xué)式

TiO2

C

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點/

1830

3550

-24.1

38

150

沸點/

2927

4827

136.4

233.1

377.2

自左向右,表中的三種鈦的鹵化物熔沸點依次升高的原因是__________

(3)配位數(shù)為6,組成為TiCl36H2O 的晶體有兩種:化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2H2OX呈綠色,定量實驗表明,XAgNO31:2物質(zhì)的量比反應(yīng)生成沉淀。Y呈紫色,且YAgNO3 1:3物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成沉淀,則Y的化學(xué)式為 ______。

(4)鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一。其主要成分Z 的晶胞如圖所示。推測Z的化學(xué)式為__________,Ca填充在O圍成的_________空隙中。

(5)若晶胞參數(shù) a=384.1pm,Z晶體的密度為 _________列出計算表達(dá)式并計算出兩位有效數(shù)字結(jié)果,3.8413≈56.67,阿伏加德羅常數(shù)用 6.0×1023 mol-1)

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