20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02×1023個(gè)分子
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol H2O的體積約為22.4L

分析 A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、在標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，但當(dāng)在非標(biāo)況下時(shí)，氣體摩爾體積也可能為22.4L/mol；
C、標(biāo)況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量為1mol；
D、標(biāo)況下水為液態(tài)．

解答 解：A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子數(shù)小于0.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、在標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，但當(dāng)在非標(biāo)況下時(shí)，氣體摩爾體積也可能為22.4L/mol，故在非標(biāo)況下，1mol氣體的體積也可能為22.4L，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量為1mol，則含有的分子數(shù)N=1mol×NA/mol=NA個(gè)，故C正確；
D、標(biāo)況下水為液態(tài)，故1mol水的體積小于22.4L，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如果Mg2+、M、Fe3+、Cl-四種離子以物質(zhì)的量之比1：2：2：4共存于同一溶液中，則M可能是（　�。�
A．SO${\;}_{4}^{2-}$B．CO${\;}_{3}^{2-}$C．OH-D．NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)如下：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），下列結(jié)論不正確的是（　　）
A．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）
B．平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為20%
C．平衡時(shí)，C的濃度為0.25mol/L
D．容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)和平衡壓強(qiáng)之比為11：10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．淀粉是最常用的人體供能物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出淀粉水解是否生成葡萄糖的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象取少量待測(cè)液于試管中，加入適量NaOH溶液至弱堿性，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，試管內(nèi)壁有銀鏡生成，說(shuō)明淀粉水解生成了葡萄糖（或：少量待測(cè)液于試管中，加入適量NaOH溶液至弱堿性，再加入新制的堿性氫氧化銅懸濁液，加熱，觀察到有紅色沉淀生成，說(shuō)明淀粉水解生成了葡萄糖）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．物質(zhì)的量均為0.4mol的鈉、鎂、鋁，分別與50mL 2.0mol/L鹽酸反應(yīng)，則生成的H2在同溫同壓下的體積比為（　�。�
A．1：1：1B．1：2：3C．4：1：1D．6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若Y+W→Z是非氧化還原反應(yīng)，則W可能是堿溶液
B．若Y+W→Z是非氧化還原反應(yīng)，則W可能是酸溶液
C．若Y+W→Z是氧化還原反應(yīng)．則X可能是金屬鋁
D．若Y+W→Z是氧化還原反應(yīng)，則X可能是非金屬碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．由硫酸鈉、硫酸、硫酸鋁組成的混合溶液的pH=1，并且c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=0.8mol•L-1，c=（Na+）=0.3mol•L-1，則c（Al3+）為（　�。�
A．0.4mol•L-1B．0.43mol•L-1C．0.8mol•L-1D．1.2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）實(shí)驗(yàn)室可以測(cè)得下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ•mol-1；CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1．求反應(yīng)C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111 kJ•mol-1．
（2）氫氧燃料電池的電池反應(yīng)相當(dāng)于氫氣在氧氣中燃燒，有如圖所示裝置：
①裝置A中b為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；
②當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
（3）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4?2CuSO4+2H2O可以制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，例如：（1）2013年春季，寧夏大部分地區(qū)進(jìn)行了人工降雨；（2）為預(yù)防甲狀腺腫大，在食用鹽中加入碘酸鉀（KIO3）；（3）為了減少汽車尾氣對(duì)空氣的污染，用乙醇代替汽油作為汽車的燃料；（4）莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達(dá)菲（Tamifiu）的原料之一，它的一種異構(gòu)體a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．AgI和干冰都可用于人工降雨
B．用米湯檢驗(yàn)含碘食鹽中是否含有碘元素
C．乙醇和汽油都是可再生能源
D．1mola能與4molNaOH完全反應(yīng)

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