下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）
A、H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-
B、Al3+、Na+、SO42-、HCO3-
C、Na+、Cu2+、Cl-、S2-
D、Fe3+、K+、SCN-、Cl-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．H+、Fe2+、Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．Al3+、HCO3-相互促進水解；
C．Cu2+、S2-結(jié)合生成沉淀；
D．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子．
解答： 解：A．H+、Fe2+、Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故A選；
B．Al3+、HCO3-相互促進水解，不能共存，故B不選；
C．Cu2+、S2-結(jié)合生成沉淀，因復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，故C不選；
D．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，則不能共存，故D不選；
故選A．
點評：本題考查離子的共存，明確常見離子的性質(zhì)判斷離子發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意因氧化還原反應(yīng)而不能共存，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

目前市售LED晶片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）為主．已知鎵、砷分別是鋁、磷同主族下一周期的元素．砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．試回答：
（1）鎵的基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
．
（2）每個砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個數(shù)為
 
，與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
．
（3）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是
 
（用氫化物分子式表示）．
（4）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時制得．AsH3中砷原子的雜化方式為
 
雜化．已知（CH3）3Ga為非極性分子，（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為
 
雜化．
（5）比較As、Ga的第一電離能大�。篈s
 
Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl的相同
b．GaP與GaAs互為等電子體
c．電負性：As＞Ga
d．砷化鎵晶體中含有配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖所示是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O．
（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
（配平化學方程式）．該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2．若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當生成5mol Cl2時，通過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為
 
克．
（2）從濾液中得到的NaClO2?3H2O晶體的操作依次是
 
（填寫序號）．a(chǎn)．蒸餾；b．灼燒；c．過濾；d．冷卻結(jié)晶．
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2．下表是25℃時HClO2 及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸HClO2HFHCNH2S
Ka/mol?L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為
 
；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：
 
（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是
 
；當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol?L-1）此時的S2-的濃度為
 
．
已知Ksp(FeS)=6.3×10-18(mol?L-1)2，Ksp(CuS)=6×10-36(mol?L-1)2Ksp(PbS)=2.4×10-28(mol?L-1)2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用鈮鐵礦（主要含有Nb2O5、Fe2O3等）生產(chǎn)鈮及相關(guān)產(chǎn)品的生產(chǎn)流程可表示如下：

已知：Nb（OH）5實際上是水合氧化鈮，它能跟酸起復(fù)分解反應(yīng)；FeSO4是一種重要的食品和飼料添加劑．
（1）檢驗濾液中的陽離子所需使用的試劑的名稱為
 
．
（2）Nb2O5與Al反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（3）濾液與單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）由上述生產(chǎn)流程可知Nb（OH）5具有
 
．（填“堿性”、“酸性”或“兩性”）
（5）濾液與單質(zhì)反應(yīng)后，經(jīng)過濾、濃縮、結(jié)晶得到的晶體的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B、常溫下將1mol鐵加入足量該硫酸中可產(chǎn)生2gH2
C、該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L
D、配制250mL4.6mol/L的H2SO4溶液需取該硫酸62.5mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)將氯化鋁溶液蒸干灼燒并熔融后用鉑電極進行電解，下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是（　�。�
A、陰極產(chǎn)物是氫氣
B、陽極產(chǎn)物是氧氣
C、陰極產(chǎn)物是鋁和氧氣
D、陽極產(chǎn)物只有氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

對溶液中的氧化還原反應(yīng)存在下列幾種說法，其中錯誤的是（　�。�
A、有可能屬于化合反應(yīng)
B、有可能屬于復(fù)分解反應(yīng)
C、有可能屬于置換反應(yīng)
D、有可能屬于離子反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物G是冶煉某常見金屬的原料，工業(yè)上提取G的流程如下圖所示（已知晶體E的焰色反應(yīng)呈黃色）：
（1）溶液A為
 
溶液（用化學式表示，下同），赤泥漿C的主要成分有
 
，
（2）操作Ⅰ為
 
；操作Ⅱ為
 
，
（3）寫出由B生產(chǎn)F的離子方程式為
 
，
（4）苛化試劑與E溶液反應(yīng)生成溶液A，則苛化試劑是
 
，該工藝的優(yōu)點是
 
 （答一條，合理即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、標準狀況下，11.2 L乙醇中含有的碳氫鍵數(shù)為2.5NA
B、常溫常壓下，28 g C2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA
C、常溫下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA
D、標準狀況下，2.24 L Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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