某溶液含有下表離子中的幾種(不考慮水的電離及離子的水解).溶液中陰離子物質(zhì)的量為0.2mol,陽(yáng)離子物質(zhì)的量為0.3mol,陽(yáng)離子只有兩種.
陽(yáng)離子 Ba2+  NH4+   Fe3+   Al3+   Fe2+
陰離子 OH-   CO32-   Cl-   SO32-  SO42-
①若向原溶液中加入過(guò)量稀鹽酸,無(wú)氣體生成,得到溶液A.
②向溶液A中加入過(guò)量稀HNO3,再加AgNO3溶液,溶液中析出白色沉淀.過(guò)濾,得濾液B.
③往B中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱,有4.48L刺激性氣味氣體產(chǎn)生(不考慮氣體溶解于水或與水反應(yīng),體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),同時(shí)有紅褐色沉淀生成.過(guò)濾,得濾液C,此過(guò)程中沉淀的量不減少.
④若向原溶液中加入稀HNO3,再加足量BaCl2,有46.6g白色沉淀生成.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題.
(1)原溶液中一定不存在的陰離子是
OH-、CO32-、Cl-、SO32-
OH-、CO32-、Cl-、SO32-

(2)寫(xiě)出③總的離子方程式
2NH4++Fe3++5OH-
 加熱 
.
 
2NH3↑+Fe(OH)3↓+2H2O
2NH4++Fe3++5OH-
 加熱 
.
 
2NH3↑+Fe(OH)3↓+2H2O

(3)若原溶液由一種鹽溶解于水制得,則該鹽的化學(xué)式為
(NH42Fe(SO42
(NH42Fe(SO42

(4)若原溶液由R和M(摩爾質(zhì)量R>M)兩種鹽溶解于水制得,則這兩種鹽的化學(xué)式為
(NH42SO4和FeSO4
(NH42SO4和FeSO4
,其物質(zhì)的量之比為
1:1
1:1

ⅰ、M溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-

ⅱ、實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)廢料制備鹽R,在利用重結(jié)晶方法精制該鹽時(shí),需要趁熱過(guò)濾,原因是
為減少過(guò)濾時(shí)該鹽的損失
為減少過(guò)濾時(shí)該鹽的損失
分析:先根據(jù)題目信息判斷:
①若向原溶液中加入過(guò)量稀鹽酸,無(wú)氣體生成,得到溶液A,說(shuō)明溶液中一定不含有CO32-、SO32-;
②向溶液A中加入過(guò)量稀HNO3,再加AgNO3溶液,溶液中析出白色沉淀,過(guò)濾,得濾液B,因溶液A中含有Cl-,所以原溶液中不一定含有Cl-
④若向原溶液中加入稀HNO3,再加足量BaCl2,有46.6g白色沉淀生成,所以原溶液中一定有SO42-,一定不含Ba2+,硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.2mol,則SO42-的物質(zhì)的量為0.2mol,因溶液中陰離子物質(zhì)的量為0.2mol,所以溶液中陰離子只有SO42-,一定沒(méi)有Cl-
③往B中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱,有4.48L(0.2mol)刺激性氣味氣體產(chǎn)生(不考慮氣體溶解于水或與水反應(yīng),體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),同時(shí)有紅褐色沉淀生成.過(guò)濾,得濾液C,此過(guò)程中沉淀的量不減少,說(shuō)明溶液B中含有NH4+、
Fe3+或Fe2+、則原溶液中一定含有NH4+、Fe3+或Fe2+,一定沒(méi)有OH-、Al3+,因陽(yáng)離子只有兩種,所以則原溶液中一定只有NH4+、Fe3+或Fe2+,因NH3的物質(zhì)的量為0.2mol,根據(jù)NH4+、~NH3,得NH4+的物質(zhì)的量也為0.2mol,又因陽(yáng)離子物質(zhì)的量為0.3mol,陽(yáng)離子只有兩種,所以Fe3+或Fe2+的物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)電荷守恒,離子為Fe2+,一定不含F(xiàn)e3+,
綜上所述,溶液中的陽(yáng)離子:NH4+、Fe3+,陰離子有:SO42-,一定沒(méi)有的離子是:Ba2+、Al3+、Fe3+、OH-、CO32-、Cl-、SO32-  
(1)原溶液中一定不存在的陰離子是OH-、CO32-、Cl-、SO32-
(2)根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象寫(xiě)出化學(xué)方程式:
(3)根據(jù)溶液中存在的離子及個(gè)數(shù)之比來(lái)解答;
(4)根據(jù)(3)的化學(xué)式來(lái)解答;根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量確定M的化學(xué)式,根據(jù)水解比較離子濃度的大;
(5)根據(jù)趁熱過(guò)濾為減少過(guò)濾時(shí)該鹽的損失;
解答:解:(1)①若向原溶液中加入過(guò)量稀鹽酸,無(wú)氣體生成,得到溶液A,說(shuō)明溶液中一定不含有CO32-、SO32-;
②向溶液A中加入過(guò)量稀HNO3,再加AgNO3溶液,溶液中析出白色沉淀,過(guò)濾,得濾液B,因溶液A中含有Cl-,所以原溶液中不一定含有Cl-;
④若向原溶液中加入稀HNO3,再加足量BaCl2,有46.6g白色沉淀生成,所以原溶液中一定有SO42-,一定不含Ba2+,硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.2mol,則SO42-的物質(zhì)的量為0.2mol,因溶液中陰離子物質(zhì)的量為0.2mol,所以溶液中陰離子只有SO42-,一定沒(méi)有Cl-
③往B中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱,有4.48L(0.2mol)刺激性氣味氣體產(chǎn)生(不考慮氣體溶解于水或與水反應(yīng),體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),同時(shí)有紅褐色沉淀生成.過(guò)濾,得濾液C,此過(guò)程中沉淀的量不減少,說(shuō)明溶液B中含有NH4+、
Fe3+或Fe2+、則原溶液中一定含有NH4+、Fe3+或Fe2+,一定沒(méi)有OH-、Al3+,因陽(yáng)離子只有兩種,所以則原溶液中一定只有NH4+、Fe3+或Fe2+,因NH3的物質(zhì)的量為0.2mol,根據(jù)NH4+、~NH3,得NH4+的物質(zhì)的量也為0.2mol,又因陽(yáng)離子物質(zhì)的量為0.3mol,陽(yáng)離子只有兩種,所以Fe3+或Fe2+的物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)電荷守恒,離子為Fe2+,一定不含F(xiàn)e3+
綜上所述,溶液中的陽(yáng)離子:NH4+、Fe3+,陰離子有:SO42-,一定沒(méi)有的離子是:Ba2+、Al3+、Fe3+、OH-、CO32-、Cl-、
SO32-,原溶液中一定不存在的陰離子是OH-、CO32-、Cl-、SO32-,故答案為:OH-、CO32-、Cl-、SO32-;
(2)B與過(guò)量NaOH溶液并加熱,有4.48L刺激性氣味氣體產(chǎn)生,同時(shí)有紅褐色沉淀生成,方程式為:2NH4++Fe3++5OH-
 加熱 
.
 
2NH3↑+Fe(OH)3↓+2H2O,故答案為:2NH4++Fe3++5OH-
 加熱 
.
 
2NH3↑+Fe(OH)3↓+2H2O;
(3)溶液含有0.2molNH4+,0.1molFe2+,0.2molFe2+,三者的個(gè)數(shù)之比為:2:1:2,
所以化學(xué)式為:(NH42Fe(SO42,故答案為:(NH42Fe(SO42;
(4)因兩種鹽溶解于水制得:(NH42Fe(SO42,所以這兩種鹽的化學(xué)式為:(NH42SO4和FeSO4,物質(zhì)的量之比為:1:1,因FeSO4的相對(duì)分子質(zhì)量大于和(NH42SO4,所以M溶液為(NH42SO4,因銨根離子水解,
所以離子濃度:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),
故答案為:(NH42SO4和FeSO4; 1:1;c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-);   
(5)為減少過(guò)濾時(shí)該鹽的損失,因趁熱過(guò)濾,故答案為:減少過(guò)濾時(shí)該鹽的損失;
點(diǎn)評(píng):本題考查了離子共存及離子方程式的有關(guān)計(jì)算,難度不大,離子共存是高考的熱點(diǎn).
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溶液含有下表離子中的幾種(不考慮水的電離及離子的水解)。溶液中陰離子物質(zhì)的量為0.2mol,陽(yáng)離子物質(zhì)的量為0.3mol,陽(yáng)離子只有兩種。  

陽(yáng)離子

Ba2+   NH4+   Fe3+   Al3+   Fe2+

陰離子

OH-   CO32-   Cl-    SO32-  SO42-

①若向原溶液中加入過(guò)量稀鹽酸,無(wú)氣體生成,得到溶液A。

②向溶液A中加入過(guò)量稀HNO3,再加AgNO3溶液,溶液中析出白色沉淀。過(guò)濾,得濾液B。

③往B中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱,有4.48L刺激性氣味氣體產(chǎn)生(不考慮氣體溶解于水或與水反應(yīng),體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),同時(shí)有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾,得濾液C,此過(guò)程中沉淀的量不減少。

④若向原溶液中加入稀HNO3,再加足量BaCl2,有46.6g白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出步驟③中產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式               。

(2)原溶液中一定不存在的陰離子是                                     。 

    (3)原溶液中的物質(zhì)在空氣中很容易被氧化,設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)予以證明。簡(jiǎn)述操作步驟及可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                       。

(4)若原溶液由一種鹽溶解于水制得,則該鹽的化學(xué)式為            。

(5)若原溶液由R和M(摩爾質(zhì)量R>M)兩種鹽溶解于水制得,則這兩種鹽的

化學(xué)式為                   、                   ,其物質(zhì)的量之比為           。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)廢料制備鹽R,在利用重結(jié)晶方法精制該鹽時(shí),需要趁熱過(guò)濾,原因是                                 。

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆云南省昆明市高三復(fù)習(xí)5月適應(yīng)性檢測(cè)(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

某溶液含有下表離子中的幾種(不考慮水的電離及離子的水解)。溶液中陰離子物質(zhì)的量為0.2mol,陽(yáng)離子物質(zhì)的量為0.3mol,陽(yáng)離子只有兩種。  

陽(yáng)離子
Ba2+   NH4+   Fe3+  Al3+   Fe2+
陰離子
OH-  CO32-  Cl-   SO32-  SO42-
①若向原溶液中加入過(guò)量稀鹽酸,無(wú)氣體生成,得到溶液A。
②向溶液A中加入過(guò)量稀HNO3,再加AgNO3溶液,溶液中析出白色沉淀。過(guò)濾,得濾液B。
③往B中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱,有4.48L刺激性氣味氣體產(chǎn)生(不考慮氣體溶解于水或與水反應(yīng),體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),同時(shí)有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾,得濾液C,此過(guò)程中沉淀的量不減少。
④若向原溶液中加入稀HNO3,再加足量BaCl2,有46.6g白色沉淀生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。
(1)寫(xiě)出步驟③中產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式              
(2)原溶液中一定不存在的陰離子是                                     。 
(3)原溶液中的物質(zhì)在空氣中很容易被氧化,設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)予以證明。簡(jiǎn)述操作步驟及可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                       。
(4)若原溶液由一種鹽溶解于水制得,則該鹽的化學(xué)式為           
(5)若原溶液由R和M(摩爾質(zhì)量R>M)兩種鹽溶解于水制得,則這兩種鹽的
化學(xué)式為                   、                   ,其物質(zhì)的量之比為           。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)廢料制備鹽R,在利用重結(jié)晶方法精制該鹽時(shí),需要趁熱過(guò)濾,原因是                                 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年云南省昆明市高三復(fù)習(xí)5月適應(yīng)性檢測(cè)(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

某溶液含有下表離子中的幾種(不考慮水的電離及離子的水解)。溶液中陰離子物質(zhì)的量為0.2mol,陽(yáng)離子物質(zhì)的量為0.3mol,陽(yáng)離子只有兩種。  

陽(yáng)離子

Ba2+   NH4+   Fe3+   Al3+   Fe2+

陰離子

OH-   CO32-   Cl-    SO32-  SO42-

①若向原溶液中加入過(guò)量稀鹽酸,無(wú)氣體生成,得到溶液A。

②向溶液A中加入過(guò)量稀HNO3,再加AgNO3溶液,溶液中析出白色沉淀。過(guò)濾,得濾液B。

③往B中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱,有4.48L刺激性氣味氣體產(chǎn)生(不考慮氣體溶解于水或與水反應(yīng),體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),同時(shí)有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾,得濾液C,此過(guò)程中沉淀的量不減少。

④若向原溶液中加入稀HNO3,再加足量BaCl2,有46.6g白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出步驟③中產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式               。

(2)原溶液中一定不存在的陰離子是                                      。 

    (3)原溶液中的物質(zhì)在空氣中很容易被氧化,設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)予以證明。簡(jiǎn)述操作步驟及可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                        。

(4)若原溶液由一種鹽溶解于水制得,則該鹽的化學(xué)式為            

(5)若原溶液由R和M(摩爾質(zhì)量R>M)兩種鹽溶解于水制得,則這兩種鹽的

化學(xué)式為                    、                    ,其物質(zhì)的量之比為            。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)廢料制備鹽R,在利用重結(jié)晶方法精制該鹽時(shí),需要趁熱過(guò)濾,原因是                                  。

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:模擬題 題型:實(shí)驗(yàn)題

某溶液含有下表離子中的幾種(不考慮水的電離及離子的水解)。溶液中陰離子的物質(zhì)的量為0.2 mol,陽(yáng)離子的物藤的量為0.3 mol,陽(yáng)離子只有兩種。
①若向原溶液中加入過(guò)量稀鹽酸,無(wú)氣體生成,得到溶液A;
②向溶液A中加入過(guò)量稀硝酸,再加AgNO3溶液,析出白色沉淀,過(guò)濾,得濾液B;
③向B中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱,有4.48 L刺激性氣味的氣體產(chǎn)生(不考慮氣體溶解于水或與水反應(yīng),體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),同時(shí)有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾,得濾液C,此過(guò)程中沉淀的量不減少;
④若向原溶液中加入稀硝酸,再加足量BaCl2溶液,有46.6 g白色沉淀生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出步驟③中產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式:___。
(2)原溶液中一定不存在的陰離子是____。
(3).原溶液中的物質(zhì)在空氣中很容易被氧化,設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)予以證明。簡(jiǎn)述操作步驟及可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:___ 。
(4)若原溶液是由一種鹽溶解于水制得的,則該鹽的化學(xué)式為_(kāi)___。
(5)若原溶液由R和M(摩爾質(zhì)量:R >M)兩種鹽溶解于水制得的,則這兩種鹽的化學(xué)式為_(kāi)___、 ____,其物質(zhì)的量之比為_(kāi)___。

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