Question

現(xiàn)有密度為1.47g/mL 57%硫酸溶液，向其中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原硫酸相同的濃硝酸，混合成為27%硫酸和30%硝酸的混合酸．
計(jì)算（1）原硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）形成混合酸所需原硫酸與加入的濃硝酸的質(zhì)量比為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）已知密度為1.47g/mL、57%硫酸溶液，根據(jù)c=

1000ρw

M

來計(jì)算原硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)硫酸的質(zhì)量在混合前后不變來列等式計(jì)算．

解答： 解：（1）因ρ=1.47g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57%，
則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為

1000×1.47g/mL×57%

98g/mol

=8.55mol/L，
答：原硫酸的物質(zhì)的量濃度為8.55mol/L；
（2）設(shè)原硫酸的質(zhì)量為x，加入的濃硝酸的質(zhì)量為y，
根據(jù)混合前后硫酸的質(zhì)量不變，則
x×57%=（x+y）×27%，
解得x：y=9：10，
答：形成混合酸所需原硫酸與加入的濃硝酸的質(zhì)量比為9：10．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算及溶液混合前后的計(jì)算，明確已知信息利用公式來計(jì)算及混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．