A. | 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,都可以做半導(dǎo)體材料 | |
B. | 氫化物的沸點(diǎn):H2O>NH3>HF | |
C. | 同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低 | |
D. | P的非金屬性強(qiáng)于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng) |
分析 A、位于金屬與非金屬的交界處的元素具有半導(dǎo)體的性質(zhì);
B、根據(jù)范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響結(jié)合H2O、NH3、HF中含有氫鍵分析;
C、根據(jù)鹵族元素自上而下單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高,堿金屬自上而下單質(zhì)熔沸點(diǎn)降低;
D、非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng).
解答 解:A、位于金屬與非金屬的交界處的元素具有半導(dǎo)體的性質(zhì),硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,都可以做半導(dǎo)體材料,故A正確;
B、組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高,H2O、NH3、HF屬于分子晶體,但H2O、NH3、HF中都含有氫鍵,使得沸點(diǎn)變大,每個(gè)H2O中含有2個(gè)氫鍵,每個(gè)NH3中含有1個(gè)氫鍵,每個(gè)HF中含有1個(gè)氫鍵,且氟的非金屬性強(qiáng)于氮,所以氫化物的沸點(diǎn):H2O>HF>NH3,故B錯(cuò)誤;
C、鹵族元素自上而下單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高,堿金屬自上而下單質(zhì)熔沸點(diǎn)降低,所以同主族元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)從上到下不一定逐漸降低,故C錯(cuò)誤;
D、非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),P的非金屬性強(qiáng)于Si,所以H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng),故D正確;
故選AD.
點(diǎn)評(píng) 本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律和差異性,比較基礎(chǔ),注意從原子結(jié)構(gòu)理解金屬性、非金屬性遞變規(guī)律.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 青蒿素的一個(gè)分子中含有42個(gè)原子 | |
B. | 青蒿素屬于無機(jī)物 | |
C. | 青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為282 | |
D. | 青蒿素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為63.8% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了改變 | |
B. | 失電子的物質(zhì)被還原 | |
C. | 某元素從化合物狀態(tài)變成單質(zhì)狀態(tài),該元素一定被還原 | |
D. | 氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 | 溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 | 氧化性:Cl2>Br2 |
B | 向Na2SO3溶液中滴加鹽酸 | 有氣體產(chǎn)生 | 非金屬性:Cl>S |
C | 向pH=3的HA和HB溶液中分別加水稀釋至100倍 | pH(HA)>pH(HB) | 酸性:HA>HB |
D | 向重晶石中加入飽和碳酸鈉溶液 | 重晶石逐漸溶解 | 溶度積:Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將Cl2通入氯化亞鐵溶液 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- | |
B. | 向FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl | |
C. | 少量Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | |
D. | 銅與濃硝酸的反應(yīng):Cu+4HNO3=Cu 2++NO3-+2NO2↑+2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 我國(guó)目前使用的主要能源仍是化石燃料,它屬于不可再生能源 | |
B. | 太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮、生物質(zhì)能、沼氣能等屬于新能源 | |
C. | 解決能源危機(jī)的根本途徑是盡可能地節(jié)約能源,減少浪費(fèi) | |
D. | 風(fēng)能是太陽能的一種轉(zhuǎn)換形式,所以風(fēng)能屬于二次能源 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)的△H>0 | |
B. | 若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2 | |
C. | 若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC、PD,則 PC=PD>PB | |
D. | 在T2時(shí),若 反 應(yīng) 體 系 處于 狀 態(tài)D,則 此 時(shí) v正>v逆 |
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