【題目】某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線II代表HCl的稀釋過程

B.溶液中水的電離程度：b點＞c點

C.從b點到d點，溶液中保持不變

D.該溫度下，b點Kw的數(shù)值比e點大

【答案】C

【解析】

A. 鹽酸是強酸，稀釋相同倍數(shù)，鹽酸pH變化大于醋酸，曲線II代表CH3COOH的稀釋過程，故A錯誤；

B. b點pH小于c點，說明b點氫離子濃度大于c，b點對水電離抑制作用大于c，溶液中水的電離程度：b點＜c點,故B錯誤；

C. Ka=，從b點到d點，溫度不變，所以溶液中保持不變，故C正確；

D. 溫度不變，則Kw不變，該溫度下，b點Kw的數(shù)值等于e點，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，4.48L 空氣中所含原子數(shù)為0.2NA

B.常溫常壓下，2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

D.常溫下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型鋰一空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，有望成為新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許通過。

下列說法正確的是 （ ）

A.放電時，負極反應(yīng)式：

B.放電時，當外電路中有轉(zhuǎn)移時，水性電解液離子總數(shù)增加

C.應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64g，理淪上將消耗

D.若把水性電解液換成固體氧化物電解質(zhì)，則易引起正極材料碳孔堵塞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列證據(jù)能說明反應(yīng)一定達到化學平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)的壓強不再改變B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2

C.混合氣體的密度不再改變D.SO2的生成速率與SO3的消耗速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保和能源領(lǐng)域研究的熱點課題，請根據(jù)要求回到下列問題：

(1)研究表明，利用太陽能可以將分解制收炭黑，其原理如圖1所示，制取炭黑的化學反應(yīng)方程式是______；

已知：①

②

則過程2 的熱化學方程式為______。

(2)一定溫度下，在密閉容器中進行反應(yīng)，下列說法正確的是______ 填字母序號

A.當反應(yīng)容器中壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B.升高溫度，加快反應(yīng)速率， 的轉(zhuǎn)化率增大

C.增大 的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大

D.平衡時CO、 的體積分數(shù)一定相等

(3)在2L恒容密閉容器中充入和nmol ，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，，的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖2所示。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______，若，則B點的K______計算結(jié)果精確至；

②若在500K時，按投料，在恒壓下進行，達到平衡狀態(tài)，此時的轉(zhuǎn)化率______ 填“”“”或“”；

(4)某研究團隊設(shè)計出一種新型太陽能電池，能把大氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)換成碳氫化合物燃料。如圖3是通過

和作用制備的原理示意圖。b電極的電極反應(yīng)為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑，它的水溶液俗稱雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等。試回答下列問題：

（1）寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式：____________。

（2）Na2O2、K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。則上述最適合的過氧化物是________。

（3）甲酸鈣[Ca(HCOO)2]廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上，實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質(zhì)量分數(shù)為30%~70%的過氧化氫溶液中，則該反應(yīng)的化學方程式為________，過氧化氫比理論用量稍多，其目的是________。反應(yīng)溫度最好控制在30 ~70℃，溫度不易過高，其主要原因是________。

（4）下圖是硼氫化鈉一過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時，正極附近溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）Na2CO3·xH2O2可消毒、漂白。現(xiàn)稱取100 g的Na2CO3·xH2O2晶體加熱，實驗結(jié)果如圖所示，則該晶體的組成為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

廢FeCl3蝕刻液X中加入少量鐵粉，振蕩

得到澄清溶液

X中一定不含Cu2+

B

濃度均為0.1molL-1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液

產(chǎn)生黑色沉淀

Ksp(Ag2S)大于Ksp(Ag2CO3)

C

KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙

試紙變?yōu)樗{色

NO3-還原為NH3

D

KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2

有機相呈橙色

氧化性：Cl2>Br2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮化合物是化工、能源、環(huán)保等領(lǐng)域的研究熱點。回答下列問題：

（1）N2O在金粉表面發(fā)生熱分解反應(yīng)：2N2O(g)2N2(g)+O2(g) H

己知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H1

2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) H2

H=____(用含H1、H2的代數(shù)式表示)。

（2）一氧化二氮可反生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)。不同溫度(T)，N2O分解半哀期隨起始壓強的變化關(guān)系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間)，則T1___T2(填“>”、“=”或“<”)。當溫度為T1、起始壓強為P0，反應(yīng)至t1min時，體系壓強P=____(用P0表示)。

（3）將NH3與O2按體積比4：5充入剛性容器中，起始體系總壓強為P0kPa，分別在催化劑M、N作用下發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H3=-905.0kJ/mol，NH3的分壓(P)與時間和溫度的關(guān)系如圖所示：

①催化劑的催化效果：M____N(填“強于”或“弱于”)。

②T°C時，0~12.5min內(nèi)P(NH3)減小量___(填“>”、“=”或“<”)12.5~25min內(nèi)P(NH3)減小量，理由為___。

（4）NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑，工業(yè)上采用電解法制備NaClO2的原理如圖所示。

①交換膜應(yīng)選用___(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

②陽極的電極反應(yīng)式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究小組設(shè)計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件未注明)：

已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。

(2)D→E反應(yīng)的化學方程式是____________。

(3)A→B反應(yīng)所需的試劑是________________。

(4)G→H反應(yīng)的化學方程式是____________。

(5)已知1 mol E與2 mol J反應(yīng)生成1 mol M，則M的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(6)E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；②能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體共有________種，其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是________。

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